第 10 讲 镁、铝及其重要化合物一、镁及其重要化合物的主要性质和应用1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。(2)化学性质① 与非金属单质反应② 与 CO2反应：2Mg ＋ CO 2===== 2MgO ＋ C ③ 与 H2O 反应：Mg ＋ 2H 2O ===== Mg(OH) 2＋ H 2↑④ 与 H＋反应：Mg ＋ 2H ＋ == =Mg 2 ＋ ＋ H 2↑2．从海水中提取镁的流程(1)流程(2)主要化学反应① 制石灰乳：CaCO3===== CaO ＋ CO 2↑、CaO ＋ H 2O == =Ca(OH) 2；② 沉淀 Mg2＋：Mg 2 ＋ ＋ Ca(OH) 2== =Mg(OH) 2↓ ＋ Ca 2 ＋ ；③ 制备 MgCl2：Mg(OH)2＋ 2HCl == =MgCl 2＋ 2H 2O；④ 电解 MgCl2：MgCl2( 熔融 ) ===== Mg ＋ Cl 2↑。3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。4．镁的重要化合物物质主要性质氧化镁碱性氧化物MgO ＋ 2H ＋ == =Mg 2 ＋ ＋ H 2O氢氧化镁中强碱Mg(OH)2＋ 2H ＋ == =Mg 2 ＋ ＋ 2H 2O难溶于水Mg 2 ＋ ＋ 2OH － == =Mg(OH) 2↓二、铝的性质及应用1．铝的物理性质注：铝是地壳中含量最高的金属元素。2．铝的化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋ 3Cl 2===== 2AlCl 3④2Al ＋ 2OH － ＋ 2H 2O == =2AlO ＋ 3H 2↑⑤2Al ＋ Fe 2O3===== Al 2O3＋ 2Fe( 铝热反应 ) 3．铝的制备及用途制备电解熔融 Al2O3：2Al2O3( 熔融 ) ===== 4Al ＋ 3O 2↑用途① 纯铝用作导线② 铝合金制备汽车、飞机、生活用品等三、铝的重要化合物1．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质2．氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为② 受热分解：2Al(OH)3===== Al 2O3＋ 3H 2O。(3)制备① 向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。② 向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2，离子方程式为 AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。③NaAlO2溶液与 AlCl3溶液混合：3AlO ＋ Al 3 ＋ ＋ 6H 2O == =4Al(OH) 3↓。3．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液 pH<7(填“＞”“＜”或“＝”)。明矾可...
