专题 08 化学反应中与能量变化1．能说明化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化及了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。能源问题已成为全球性的热点问题，这几年高考中该类试题的数目呈上升趋势，考查的内容不断拓展，难度有所提高，过去以考查热化学方程式的书写、燃烧热、中和热等概念及热量计算为主，近两年对化学键与能量的关系、盖斯定律进行了不同程度的考查。反应热是近几年高考的重点考查内容之一，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。一、反应中能量的变化1.基本概念：⑴ 反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。反应热用符号“ΔH”表示。单位“kJ/mol”。⑵ 吸热反应和放热反应：在化学反应过程中，通常用 E 反表示反应物所具有的总能量，E 生表示生成物所具有的总能量。① 若 E 反 > E 生，为放热反应；当△H 为“-”或△H < 0。② 若 E 反 < E 生，为吸热反应；当△H 为“+”或△H > 0。2．吸热反应和放热反应的判断方法 ⑴ 根据反应类型判断：通常情况下燃烧反应、中和反应、金属和酸反应制氢气的反应为放热反应；电解质的电离、盐类水解、大多数的分解反应等为吸热反应。若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。⑵ 根据实验现象判断：使反应体系温度升高的反应，为放热反应。反之为吸热反应。如：钠与水反应的现象：钠“熔”成一个小球，可以说明这一反应为放热反应；Fe 粉与硫的混合物稍微受热后反应继续剧烈进行，且保持红热状态，说明这一反应为放热反应。在燃烧很旺的炉火中加入煤，炉火马上“暗”下来，说明 CO2与 C 反应为吸热反应；Ba(OH)2与 NH4Cl 反应，烧杯与玻璃片粘在一起，说明该反应为吸热反应。⑶ 由物质的聚集状态判断：同种物质的聚集状态不同，其本身具有的能量也不相同。一般情况下：气态物质所具有的能量大于液态，液态具有的能量大于固态；物质处与稳定状态的能量小1于不稳定状态的能量。如：硫蒸气在氧气...
