高考化学一轮复习 第4章 第4节 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

第四节 海水资源的开发利用 环境保护与绿色化学考纲定位核心素养1.了解海水的综合利用。2.了解常见元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.了解化学与环境的关系，了解“绿色化学”的重要性。1.科学精神——根据海水资源的开发利用，认识资源合理开发的重要性，具有可持续发展意识，理解化学对社会发展的重大贡献，综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响。2.社会责任——关注与化学有关的社会热点问题。了解环境保护与资源开发的关系，具有绿色化学观念。勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。考点一| 海水资源的开发利用1．海水资源的利用(1)海水水资源的利用海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。(2)海水淡化方法及原理淡化方法原理蒸馏法将海水加热蒸发汽化，然后蒸气冷凝而得到蒸馏水电渗析法利用阴、阳离子交换膜对水中阴离子、阳离子的选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的一部分离子转移到另一部分水中而达到除盐目的离子变换法用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阳离子和阴离子得到去离子水2.海水中化学资源的开发利用(1)氯碱工业海水―→粗盐饱和食盐水① 电解 NaCl 溶液：(写出化学方程式，下同)2NaCl ＋ 2H 2O2NaOH ＋ H 2↑ ＋ Cl 2↑。② 产物制氯化氢：H2＋ Cl 22HCl。③ 制漂白液：Cl2＋ 2NaOH == =NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O。(2)从海水中提取镁① 工艺流程② 基本步骤及主要反应制熟石灰CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=== Ca(OH)2沉淀Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓酸化Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O蒸发结晶析出 MgCl2·6H2O脱水在氯化氢气流中使 MgCl2·6H2O 脱水制得无水氯化镁电解电解熔融氯化镁制得镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑提醒：因为 Mg 在加热时与 O2、N2、CO2等气体反应，电解熔融 MgCl2得到的 Mg，应在 H2的氛围中冷却。(3)海水提溴① 工艺流程② 基本步骤及主要反应 (4)海带中含有碘元素的检验主反应离子方程式为 2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O。(5)海带中碘的提取① 化学原理(离子方程式)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。② 主要的物理原理：单质碘用 CCl4 或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。3．海水中其他资源的开发利用(1)从海水中提取核能开发的重要原料：铀和重水。(2)潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)海水中 Na、Mg、Cl、Br、I 元素均以...