高考化学一轮复习 第4章 拓展链接 碳、硅及其化合物教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

拓展链接 碳、硅及其化合物(对应学生用书第页)一、碳、硅及其氧化物1．碳、硅单质的存在形式、结构、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态化合态单质的结构 金刚石：立体网状结构；石墨：层状结构；C60：足球形分子晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石：熔点很高、硬度很大；石墨：硬度较小、电的良导体晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大、有脆性用途金刚石用于制造切割刀具，石墨用于制造电极、铅笔芯。C60可作催化剂或催化剂载体晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池注：硅为亲氧元素，在自然界中无游离态。2．碳、硅的化学性质(写出有关化学方程式)(1)碳的化学性质 (2)硅的化学性质① 与氢氟酸反应：Si ＋ 4HF == =SiF 4↑ ＋ 2H 2↑。② 与 NaOH 溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。③ 与 O2反应：Si ＋ O 2SiO2。3．碳、硅的氧化物(1)一氧化碳的性质及应用① 物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒。中毒的原因是与人体内血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。② 化学性质及应用(写出有关化学方程式)a．可燃性：2CO ＋ O 22CO2，可作燃料。b．还原性：CO 还原 Fe2O3的反应为 3CO ＋ Fe 2O32Fe ＋ 3CO 2，可用于冶炼金属。(2)CO2与 SiO2性质的比较① 共性均属于酸性氧化物，均能与碱、金属氧化物反应，写出二者与 NaOH 溶液(足量)反应的离子方程式：CO2＋ 2OH － == =CO ＋ H 2O 、 SiO 2＋ 2OH － == =SiO ＋ H 2O；二者与 CaO 反应的化学方程式：CO2＋ CaO == =CaCO 3、 SiO 2＋ CaOCaSiO 3。② 差异性a．SiO2与氢氟酸反应的化学方程式：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。b．SiO2与 Na2CO3、CaCO3的反应——工业制玻璃SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑。c．CO2与 H2O 反应的化学方程式：CO2＋H2OH2CO3。d．SiO2为高硬度、高熔沸点的固体，不溶于水，而 CO2为低熔沸点的气体，可溶于水。(3)SiO2与 CO2的用途①CO2：制饮料、碳酸盐，作灭火剂，干冰用作制冷剂，也可用于人工降雨。②SiO2：光导纤维、制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。(4)CO2的制法用大理石与稀盐酸或稀硝酸发生反应的离子方程式：CaCO3＋ 2H ＋ == =Ca 2 ＋ ＋ CO 2↑ ＋ H 2O。提醒：(1)SiO2既能与氢氟酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，但 SiO2不是两性氧化物；(2)不能利用大理石与稀硫酸反应制 CO2，因为...