拓展链接 碳、硅及其化合物(对应学生用书第页)一、碳、硅及其氧化物1.碳、硅单质的存在形式、结构、物理性质和用途碳硅存在形式游离态和化合态化合态单质的结构 金刚石:立体网状结构;石墨:层状结构;C60:足球形分子晶体硅:与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石:熔点很高、硬度很大;石墨:硬度较小、电的良导体晶体硅为灰黑色固体,有金属光泽、熔点高、硬度大、有脆性用途金刚石用于制造切割刀具,石墨用于制造电极、铅笔芯。C60可作催化剂或催化剂载体晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池注:硅为亲氧元素,在自然界中无游离态。2.碳、硅的化学性质(写出有关化学方程式)(1)碳的化学性质 (2)硅的化学性质① 与氢氟酸反应:Si + 4HF == =SiF 4↑ + 2H 2↑。② 与 NaOH 溶液反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。③ 与 O2反应:Si + O 2SiO2。3.碳、硅的氧化物(1)一氧化碳的性质及应用① 物理性质:无色无味的气体,难溶于水,能使人中毒。中毒的原因是与人体内血红蛋白相结合,因缺氧而中毒。② 化学性质及应用(写出有关化学方程式)a.可燃性:2CO + O 22CO2,可作燃料。b.还原性:CO 还原 Fe2O3的反应为 3CO + Fe 2O32Fe + 3CO 2,可用于冶炼金属。(2)CO2与 SiO2性质的比较① 共性均属于酸性氧化物,均能与碱、金属氧化物反应,写出二者与 NaOH 溶液(足量)反应的离子方程式:CO2+ 2OH - == =CO + H 2O 、 SiO 2+ 2OH - == =SiO + H 2O;二者与 CaO 反应的化学方程式:CO2+ CaO == =CaCO 3、 SiO 2+ CaOCaSiO 3。② 差异性a.SiO2与氢氟酸反应的化学方程式:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。b.SiO2与 Na2CO3、CaCO3的反应——工业制玻璃SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑;SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑。c.CO2与 H2O 反应的化学方程式:CO2+H2OH2CO3。d.SiO2为高硬度、高熔沸点的固体,不溶于水,而 CO2为低熔沸点的气体,可溶于水。(3)SiO2与 CO2的用途①CO2:制饮料、碳酸盐,作灭火剂,干冰用作制冷剂,也可用于人工降雨。②SiO2:光导纤维、制光学仪器、电子部件,水晶可制作饰品。(4)CO2的制法用大理石与稀盐酸或稀硝酸发生反应的离子方程式:CaCO3+ 2H + == =Ca 2 + + CO 2↑ + H 2O。提醒:(1)SiO2既能与氢氟酸反应,又能与 NaOH 溶液反应,但 SiO2不是两性氧化物;(2)不能利用大理石与稀硫酸反应制 CO2,因为...