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高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 高考热点课4 “位-构-性”的综合推断教学案 新人教版-新人教版高三全册化学教学案

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“位构性”的综合推断命题分析:元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点,主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。此类试题的基本特点如图所示。[解题模板] “两步”快速突破元素推断题元素推断中常用的规律1.最外层电子规律最外层电子数(N)3≤N<8N=1 或 2N>次外层电子数元素在周期表中的位置主族第Ⅰ A 族、第Ⅱ A 族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期2.“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同,该元素位于第三周期;若为阳离子,则位于第四周期。如 S2-与 K+的最外层和次外层电子数相同,则 S 位于第三周期,K 位于第四周期。3.“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期。如 O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同,则 Na、Mg、Al 位于 O、F 的下一周期。[解析] W、X、Y、Z 为同一短周期元素,可能同处于第二或第三周期,观察新化合物的结构示意图可知,X 为四价,X 可能为 C 或 Si。若 X 为 C,则 Z 核外最外层电子数为 C 原子核外电子数的一半,即为 3,对应 B 元素,不符合成键要求,不符合题意,故 X 为 Si,W 能形成+1 价阳离子,可推出 W 为 Na 元素,Z 核外最外层电子数为 Si 原子核外电子数的一半,即为7,可推出 Z 为 Cl 元素。Y 能与 2 个 Si 原子形成共价键,另外得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构,说明 Y 原子最外层有 5 个电子,进一步推出 Y 为 P 元素,即 W、X、Y、Z 分别为Na、Si、P、Cl 元素。WZ 为 NaCl,其水溶液呈中性,A 错误;元素非金属性:Cl>P>Si,B 错误;P 的最高价氧化物的水化物为 H3PO4,是中强酸,C 正确;P 原子最外层有 5 个电子,与 2个 Si 原子形成共价键,另外得到 1 个电子,在该化合物中 P 元素满足 8 电子稳定结构,D 错误。[答案] C (2019·哈尔滨六中高三期末考试)四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,Y、W 同主族且能形成两种常见的化合物,Y、W 质子数之和是 Z 质子数的 2 倍。则下列说法中正确的是( )A.X 的氢化物的沸点可能高于 Y 的氢化物的沸点B.原子半径比较:X<Y<Z<WC.X2H4与 H2W 都能使溴水褪色,且褪色原理相同D.短周期所有元素中,Z 的最高价氧化物的水化物碱性最强答...

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