“位构性”的综合推断命题分析：元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系
此类试题的基本特点如图所示
[解题模板] “两步”快速突破元素推断题元素推断中常用的规律1．最外层电子规律最外层电子数(N)3≤N＜8N＝1 或 2N＞次外层电子数元素在周期表中的位置主族第Ⅰ A 族、第Ⅱ A 族、第Ⅷ族、副族、0族元素氦第二周期2．“阴三、阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期
如 S2－与 K＋的最外层和次外层电子数相同，则 S 位于第三周期，K 位于第四周期
3．“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期
如 O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同，则 Na、Mg、Al 位于 O、F 的下一周期
[解析] W、X、Y、Z 为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X 为四价，X 可能为 C 或 Si
若 X 为 C，则 Z 核外最外层电子数为 C 原子核外电子数的一半，即为 3，对应 B 元素，不符合成键要求，不符合题意，故 X 为 Si，W 能形成＋1 价阳离子，可推出 W 为 Na 元素，Z 核外最外层电子数为 Si 原子核外电子数的一半，即为7，可推出 Z 为 Cl 元素
Y 能与 2 个 Si 原子形成共价键，另外得到 1 个电子达到 8 电子稳定结构，说明 Y 原子最外层有 5 个电子，进一步推出 Y 为 P 元素，即 W、X、Y、Z 分别为Na、Si、P、Cl 元素
WZ 为 NaCl，其水溶液呈中性，A 错误；元素非金属性：Cl>P>Si，B 错误；P 的最高价氧化物的水化物为 H3PO4，是中强酸，C 正确；P 原子最外层有 5 个电
