第 8 章 水溶液中的离子平衡(五) 水溶液中的四大常数及其应用[核心整合归纳]1．“四大常数”比较表达式电离常数(Ka或 Kb)(1)弱酸 HA 的 Ka＝(2)弱碱 BOH 的 Kb＝水的离子积(Kw)Kw＝c(OH－)·c(H＋)溶度积(Ksp)MmAn的饱和溶液的Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)水解常数(Kh)以 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋为例Kh＝2．“四大常数”之间的四种换算关系(1)Ka(或 Kb)与 Kw、Kh的关系① 一元弱酸或弱碱的 Ka或 Kb与弱酸根或弱碱离子的 Kh关系 Ka＝或 Kb＝。② 二元弱酸的 Ka1、Ka2与相应酸根的水解常数 Kh1、Kh2的关系Ka1＝，Ka2＝。(2)多元难溶弱碱阳离子的水解常数 Kh与弱碱的 Ksp的关系，(以 Fe3＋为例)Fe3＋(aq)＋3H2O(l) Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)Kh＝＝＝。(3)M(OH)n悬浊液中 Ksp、Kw、pH 间关系，M(OH)n(s) Mn＋(aq)＋nOH－(aq)Ksp＝c(Mn＋)·cn(OH－)＝·cn(OH－)＝＝n＋1。(4)沉淀转化常数 K 与 Ksp的关系，如3Mg(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq) 2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋的 K＝。[试题分类探究] Ka(或 Kb)、Kh、Kw的有关计算和应用[命题角度]1．求算 Ka(或 Kb)、Kh、Kw。2．利用 Ka(或 Kb)、Kh计算离子浓度和 pH。3．利用 Ka和 Kh的大小判断溶液的酸碱性。[对点训练]1．T ℃时，0.01 mol·L－1的 NaOH 溶液的 pH＝10。(1)T ℃时，水的离子积 Kw为________。(2)T ℃时，0.01 mol·L－1的 HA 溶液的 pH 为 5，则 T ℃时 HA 的电离常数 Ka为________，A 的水解常数 Kh为________。(3)T ℃时，H2BHB－＋H＋的 Ka＝1×10－2，则该温度下，pH＝3，c(HB－)＝0.1 mol·L－1的 NaHB 的溶液中 c(H2B)＝________。(4)T ℃时，将 a mol·L－1的氨水与 0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含 a 的代数式表示NH3·H2O 的电离常数 Kb＝________。(5)T ℃时，0.01 mol·L－1 NH4Cl 溶液的 pH＝5，则 NH 的水解常数为________，NH3·H2O 的电离常数为________。[解析] (1)KW＝10－10×0.01＝1×10－12。(2)Ka＝＝10－8，Kh＝＝＝10－4。(3)根据 Ka＝，知c(H2B)＝ mol·L－1＝10－2 mol·L－1。(4)据电荷守恒得 c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为 c(NH)＝c(Cl－)，所以 c(H＋)＝c(OH－)，故溶液显中性。Kb＝＝＝。(5)Kh＝＝10－8，Kb＝＝10－4。[答案] (1)1×10－12 (2)10－8 10－4 (3)10－2 mol·L－1 (4)中 (...
