第二节 分子结构与性质考纲定位要点网络1.了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π键)，了解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的立体构型。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 共价键及其键参数1．共价键的实质与分类(1)共价键的本质与特征① 本质：在原子之间形成共用电子对。② 特征：具有方向性和饱和性。如 O 与 H 形成 2 个 O—H 共价键且共价键夹角为105°。(2)共价键的常见分类分类依据类型及特点形成共价键的原子轨道重叠方式σ 键原子轨道“头碰头”重叠π 键原子轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移 极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移[拓展] 大 π 键的简介(1)简介：大 π 键一般是三个或更多个原子间形成的，是未杂化轨道中原子轨道“肩并肩”重叠形成的 π 键。(2)表达式：Π m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大 π 键的电子数。(3)一般判断：对于多电子的粒子，若中心原子的杂化不是 sp3杂化，中心原子与配位原子可能形成大 π 键。(4)示例：Π，CH2===CH—CH===CH2：Π，NO：Π，SO2：Π，O3：Π，CO：Π。2．共价键的键参数(1)定义① 键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。② 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。③ 键角：两个共价键之间的夹角。(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。(3)利用键能(E)计算 ΔH 的公式 ΔH＝E ( 反应物 )— E ( 生成物 ) 。命题点 1 共价键分类及 σ、π 键判断1．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是( )A．分子式为 C3H2O3B．分子中含 6 个 σ 键，2 个 π 键C．分子中只有极性键D．分子中的碳原子为 sp3杂化A [分子中含 8 个 σ 键和 2 个 π 键，B 错；分子中含有为非极性键，C 错；分子中的 C 为 sp2杂化，D 错。]2．已知 N—N、N===N 和 N≡N 键能之比为 1.00∶2.17∶4.90，而 C—C、C===C、C≡C键能之比为 1.00∶1.77∶2.34。下列说法正确的是( )A．σ 键一定比 π 键稳定B．N2较易发生加成C．乙烯、乙炔...
