常考知识点小结整理氧化剂的氧化能力（还原剂的还原能力）强弱的判定依据1、根据反应条件来判断：是否加热，温度高低，有无催化剂不同的氧化剂与同种还原剂（或不同的还原剂与同种氧化剂）的反应可依据以上条件来判断。例如，由 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 （快） 2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4（慢）2SO2＋O2 2SO3 可知还原性：H2SO3＞Na2SO3＞SO22、根据反应的剧烈程度来判定： 如 Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （较剧烈）3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （较微弱）可知氧化性：浓 HNO3＞稀 HNO33、根据氧化—还原反应的传递关系来判断：氧化剂氧化能力大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力。※一般来说，判断氧化剂的氧化能力时不能简单地看氧化剂被还原成的价态高低，应看氧化剂氧化其它物质的能力。比如 硝酸越稀，其氧化性越弱，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多。KMnO4溶液酸性越强，氧化性越强，跟同一还原剂反应时，化合价降得越多 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞SO2＞S还原性：S ２－＞SO32—＞I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－＞F－基本的定律、原理1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、阿佛加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子每有“三同”，必有第四同，此定律又叫“四同定律”阿佛加德罗定律的推论同温同压同体积的不同气体，质量比等于分子量之比，等于密度之比，等于相对密度同温同压不同体积的气体，体积之比等于物质的量之比同温同压同质量的气体，体积之比等于相对分子质量比的反比3、勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。外界条件改变对反应速度和化学平衡的影响所改变的条件反应速度化学平衡增大反应物浓度加快向生成方向移动升高温度加快向吸热方向移动增大压强加快向气体分子数目减少的方向移动加催化剂加快不移动4、原子核外电子排布的规律 ① 泡利不相容原理 在同一个原子里，没有运动状态四个方面完全相同的电子存在 电子层（层） 电子亚层（形） 电子云的空间伸展方向（伸） 电子的自旋（旋）② 能量最低原理在核外电子的排布中，通常状况下电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道占满后，电子才依次进入能量较高的轨道③ 洪特规则在同一电子层的某个电子亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可...
