课时 1 电解质 离子反应[2018 备考·最新考纲]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.掌握常见离子的检验方法。考点一 电解质及其电离(考点层次 A→自学、识记、辨析)1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：—|—[实例]有下列物质：①硫酸 ②食盐水 ③氯气 ④碳酸钙⑤ 酒精 ⑥ Al(OH)3 ⑦醋酸 ⑧铜 ⑨ Na2O ⑩氨气 ⑪ CO2 ⑫ NaHCO3 ⑬ CH3COONH4 ⑭ H2O2其中属于电解质的是①④⑥⑦⑨ ⑫⑬⑭ ，属于非电解质的是⑤⑩ ⑪ ，属于强电解质的是①④⑨ ⑫⑬ ，属于弱电解质的是⑥⑦ ⑭ 。2．电解质的电离3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“ == =” 连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如 Na2SO4：Na2SO4== =2Na ＋ ＋ SO ，HClO：HClOH ＋ ＋ ClO － 。(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3H ＋ ＋ HCO，HCOH ＋ ＋ CO ；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe 3 ＋ ＋ 3OH －。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如 NaHSO4水溶液中：NaHSO4== =Na ＋ ＋ H ＋ ＋ SO ；NaHCO3水溶液中：NaHCO3== =Na ＋ ＋ HCO 、HCOH ＋ ＋ CO 。提醒：① NaHSO 4 在熔融状态下只破坏离子键，其电离方程式为： NaHSO 4( 熔融 ) == =Na ＋ ＋ HSO 。 ② 因 Al(OH) 3 属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：AlO＋H+＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH-。酸式电离 碱式电离 教材高考1．(SJ 必修 1·P161 改编)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．NaCl 固体 B．液态 H2SO4C．蔗糖 D．熔融的 NaOH答案 D2．(SJ 必修 1·P576 改编)下列电离方程式正确的是( )A．Na2SO4===2Na＋＋SOB．Ba(OH)2===Ba2＋＋OHC．H2CO3 2H＋＋COD．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO答案 D3．(溯源题)(2013～2016 高考选项选编)判断正误(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(√)(2)NaHCO3的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO(×)(3)KClO3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质(×)(4)BaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解...
