高考化学总复习 铁、铜的获取及应用教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案

课时 3 铁、铜的获取及应用[2018 备考·最新考纲]1．了解 Fe、Cu 及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解常见金属的活动顺序。3.了解合金的概念及其重要应用。考点一 铁及其重要化合物的性质(考点层次 B→共研、理解、整合)1．铁元素的存在形式2．铁的性质(1)物理性质颜色、状态导电、导热性、延展性特性地壳含量银白色固体良好被磁铁吸引占第四位(2)化学性质铁单质性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。① 与非金属单质反应：Fe 与 S 反应：Fe ＋ S ===== FeS 。② 与 水 的 反 应 ： 常 温 下 铁 与 水 不 反 应 ， 在 高 温 条 件 下 与 水 蒸 气 反 应 ： 3Fe ＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。③ 与酸的反应：a．与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋ 2H ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ H 2↑。b．与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下 与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2产生。④ 与某些盐溶液的反应：a．与 CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe ＋ Cu 2 ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ Cu 。b．与 FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe ＋ 2Fe 3 ＋ == =3Fe 2 ＋ 。提醒：① 铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同， Fe 与 Cl 2 反应生成FeCl3，而 Fe 与盐酸反应生成 FeCl 2。② 铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是 Fe 2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是 Fe 3O4。③ 铁与硫蒸气反应生成的是 FeS 而不是 Fe 2S3；铁与碘蒸气反应生成的是 FeI 2 而不是 FeI 3。3.铁的常见化合物(1)铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价＋ 2 ＋ 3 ＋ 2 、＋ 3 与 H＋反应的离子方程式FeO ＋ 2H ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ H 2OFe2O3＋ 6H ＋ == =2Fe 3 ＋ ＋ 3H 2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O(2)铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋ 2H ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ 2H 2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3===== Fe 2O3＋ 3H 2O制法可溶性亚铁盐与碱反应：Fe 2 ＋ ＋ 2OH － == =Fe(OH) 2↓可溶性铁盐与碱反应：Fe 3 ＋ ＋ 3OH － == =Fe(OH) 3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化...