常用化学计量【2019 年高考考纲解读】1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3．了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。4．了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数的概念， 并能进行有关计算。5．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。【重点、难点剖析】一、阿伏加德罗常数有关阿伏加德罗常数的试题，涵盖的知识面广，灵 活性强，可与气体摩尔体积、微粒数、化学键、电子转移、盐类水解、同位素等问题联系在一起，主要以选择题的形式进行考查。解决此类问题首先需要仔细审题，注意选项的研究对象是哪种微观粒子，是原子、分子、离子还是电子、质子等；其次要注意题目所给条件及该条件下物质的状态、结构特点、电子的转移数目等，同时注意特殊值如 22.4 L·mol－1的应用，就能轻松作答此类试题。2.考查 NA的“七大陷阱”考查方向注意问题气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积，先考虑是否是气体，如是气体再需考虑条件是否为标准状况物质的聚集状态在标准状况下是液体或固体的物质，如 CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等物质的微观结构① 某些物质分子中的原子个数，如 Ne、O3、P4等；②特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如 D2O、T2O、18O2、H37Cl 等；③一些物质中的化学键数目，如 SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烃中碳碳键数等电解质的电离与弱电解质的电离及某些离子的水解，如 1 mol CH3COOH 或 1 mol 水解FeCl3溶于水时，溶液中 CH3COO－或 Fe3＋的物质的量均小于 1 mol氧化还原反应中的电子转移如 Na2O2、NO2 与 H2O 反应，电解 AgNO3 溶液，Fe、Cu 与 S反应，Cl2与 H2O、NaOH，Fe 与稀 HNO3等反应分散系中的微粒数目FeCl3溶液转化为 Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中 Fe3＋的数目隐含的可逆反应可 逆 反 应 不 能 进 行 到 底 。 如 2NO2N2O4 ， Cl2 ＋H2OHClO＋HCl，合成氨等二、以“物质的量”为核心的计算以“物质的量”为核心的计算要领1．“一个中心”：以物质的量为中心。2．“两个前提”：在应用 Vm＝22.4 L·mol－1时，一定要有“标准状况”和“气态”两个前提条件(混合气体也适用)。3．“三个关系”(1)直接构成物质...
