电解质溶液考点解读江苏省高邮市界首中学 张尚伟 225611 QQ31881079 mail:jsgyzsw@163.com电解质溶液是高中化学的基础理论之一，在高考中占据着重要的地位，有难度高、灵活性强、知识点多等特点。分析 07 年各地高考试卷，总结得到主要考查知识点有：电解质的概念（广东卷）、水的电离（天津卷）、电离平衡的移动（上海卷）、离子浓度大小的比较（江苏卷）、溶液 pH 计算（海南卷）、盐的水解（四川卷）等。题型多数为选择题，在选择题中有压轴的地位，大多数考生感到棘手。预计在今后的高考中，这些考查点依然会是高考的常客，题型不会有太大的变化，注重考查问题的抽象性和探究性，淡化计算。除了常规的选择题，另外要注意实验探究题的考查，比如对平衡移动的条件的探究等。下面笔者根据 07 高考试题来分类解读本章重要知识点，希望能起到点睛作用。一、电离平衡的移动真题 1（07 上海）已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水［答案］BD。〖解析〗对于选项 B 和 D 可以这样分析，在同一溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH) = n(H＋)/n(CH3COOH)，升高温度和加水稀释平衡均向右移动，n(H＋)增大，n(CH3COOH)减小，因此比值增大。对于选项 A 和 C可借助于平衡常数分析更清楚，c(H＋)/c(CH3COOH) = K/c(CH3COO－)，温度不变，K 值不变，在溶液中加入少量烧碱或少量冰醋酸，平衡均向右移动，溶液中 c(CH3COO－)增大，因此整个比值减小。［提示］勒夏特列原理在电离平衡中的应用广泛，例如，在某稀氨水中加入少许指定物质或改变溶液的温度，对 NH3·H2O NH4+ +OH－的电离平衡有如下影响：（1）加水稀释，使溶液中 c(NH3·H2O)、c(NH4+)、c(OH－)均减小，促进 NH3·H2O 分子进一步电离成为NH4+和 OH－，以减弱溶液中粒子总浓度的减小，所以电离平衡正向移动，但由于 OH－的增多，不如溶液体积增大得快，所以溶液的 pH 下降。（2）通入 NH3，即增大了 c (NH3·H2O)，电离平衡正向移动，溶液的 pH 上升。（3）加入固体 NH4Cl，即增大了 c (NH4+)，电离平衡逆向移动，溶液的 pH 下降。（4）加入固体 NaOH，即增大了 c (OH－)，电离平衡逆向移动，溶液的 pH 上升。（5）通入 HCl，即中和了部分 OH－，使 c (OH－)下降，电离平衡正向移动，溶液的 pH 下...
