课时 3 化学平衡的移动[2018 备考·最新考纲]1．了解化学反应的可逆性及化学平衡建立的过程。2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一 可逆反应与化学平衡状态(考点层次 A→自学、识记、辨析)1．可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：以上过程可用下图表示：(3)平衡特点提醒：①化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立。② 化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率 相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。③ 化学反应达平衡状态时，各组分的浓度、百分含量保持不变，但不一定相等。 教材高考1．(RJ 必修 2·P51“思考与交流”改编)向含有 2 mol 的 SO2 的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O22SO3，充分反应后生成 SO3的物质的量<2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量>0 mol，转化率<100%。2．(SJ 选修 4·P512 改编)一定温度下，对可逆反应 A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( )A．单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol CB．容器内 B 的浓度不再变化C．混合气体的物质的量不再变化D．A 的消耗速率等于 C 的生成速率的倍答案 B3．(溯源题)(海南高考)可逆反应 A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。下列依据能判断该反应已达到平衡的是③。① 压强不随时间改变② 气体的密度不随时间改变③c(A)不随时间改变④ 单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等探源：本考题源于教材 SJ 选修 4 P46“化学平衡状态”，对化学平衡状态的特征及其判断依据进行了考查。[诊断性题组]1．基础知识判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2H2O2H2↑＋O2↑为可逆反应(×)(2)二次电池的充、放电为可逆反应(×)(3)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化(√)(4)化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质...
