专题 2.2 离子反应和离子方程式【考试说明】1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3．了解离子反应的概念、发生的条件。4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。【命题规律】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。 一、电解质及其电离 1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O 及少部分盐：(CH3COO)2Pb 等2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO，HClO：HClOH＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如 NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。【特别提醒】(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl 溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如 MgCl2、H2SO4、H2O 是电解质，CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质的导电能力不一定强，如 BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。二...
