1 可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点：三同一小。① 三同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。② 一小：任一组分的转化率都小于 100%。(3)表示方法：在化学方程式中用“”表示。 2 化学平衡状态(1)定义一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)特征①“逆”指化学平衡研究的对象是可逆反应。②“动”指化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡状态时，反应并没有停止。③“等”指正反应速率和逆反应速率相等，都大于零。④“定”指平衡体系混合物中，各组分的浓度一定，不再随时间改变而改变。⑤“变”指当外界条件改变时，原平衡被破坏，会使化学平衡发生移动，在新条件下建立新的平衡。 3 化学平衡的移动(1)定义可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(或浓度、温度、压强等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由旧平衡向新平衡的变化过程，叫做化学平衡的移动。(2)化学平衡移动原理(勒夏特列原理)① 概念如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。② 具体内容若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向体积减小的方向移动减小压强向体积增大的方向移动反应前后气体改变压强平衡不移动体积不变温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变 v 正、v 逆，平衡不移动学霸巧学卡 浓度、压强和温度对平衡移动影响的特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如 H2(g)＋I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。(4)“惰性气体”对化学平衡的影响① 恒温、恒容条件原平衡体系――→体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。② 恒温、恒压条件(5)...
