[考法综述] 化学平衡移动和化学反应速率在高考中经常联系在一起考查，综合性较强，题目较抽象，常以图象或表格形式以选择判断形式出现。除要求掌握一些基本规律外，还要对它们的关系进行归纳和总结。命题法 1 化学平衡移动与化学反应速率的关系典例 1 对处于化学平衡的体系，化学平衡与化学反应速率的因果关系正确的是 ( )选项因果A化学反应速率变化化学平衡一定发生移动B化学平衡不移动化学反应速率一定是在催化剂存在下发生变化C正反应进行的程度大正反应速率一定大D化学平衡发生移动化学反应速率一定发生不同程度的变化 [ 解析 ] A 项，若 v 正、 v 逆同等程度地变化 ( 如使用催化剂 ) ，则平衡不移动，错误 ； B 项，对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强， v 正、 v 逆均增大，但 v 正＝ v 逆，平衡不发生移动，错误； C 项，反应进行的程度与反应速率的大小无必然联系，错误。 [ 答案 ] D【解题法】 外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断对于反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)分析如下：命题法 2 化学平衡图象典例 2 在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，开始按体积比 2∶1 将 X、Y 充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是( )A．图甲，p1>p2，a<3B．图甲，T10C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的 Z 气体D．图乙，如果 a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂[ 解析 ] 图甲从 p 1T1 与 p 2T1 两条曲线看，据“先拐先平，数值大”的方法得 p 1> p 2，又因为 p 1> p 2，且 p 1 时 Z 的体积分数小，说明增大压强平衡逆向移动， a >3 ，故 A 项错误；同 样方法可得 T 1< T 2， T 2 温度高而 Z 的体积分数低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放 热反应，则 Q <0 ， B 项错误；由于恒温恒压条件下，通入 Z 气体使 Z 的浓度增大， X 、 Y 的浓 度减小，故 v ( 逆 ) 增大， v ( 正 ) 减小， C 项正确； a ＝ 3 时，使 v ( 正 ) 和 v ( 逆 ) 同等程度变化的 条件有加入催化剂和增大压强， D 项错误。 [ 答案 ] C【解题法】 “数形结合思想”巧解速率、平衡图象题(1)vt 图象以反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH<0，m＋n>p＋q 为例，各类条件改变图象如下：特点：①浓度“单突变”；② 温...
