1 共价健(1)共价键的定义原子间通过共用电子对(电子云的重叠)所形成的相互作用。(2)本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用，包括引力和斥力，当引力和斥力达到平衡时即形成了稳定的共价键。(3)特征① 饱和性：一个原子有几个未成对电子，就会和几个自旋方向相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了分子内部原子间的数量关系。② 方向性：共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，这样原子轨道重叠越多，形成的键就越牢固，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的立体构型。(4)共价键的分类依据类别特点成键原子轨道的重叠方式σ 键原子轨道“头碰头”重叠π 键原子轨道“肩并肩”重叠成键电子对是否偏移极性键共用电子对偏移非极性键共用电子对不偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有 1 个 共用电子对双键原子间有两个共用电子对三键原子间有 3 个 共用电子对学霸巧学卡 σ 键、π 键的区别共价键σ 键π 键电子云重叠方式头碰头肩并肩类型ss σ 键、sp σ 键、pp σ 键pp π 键电子云对称特征轴对称镜像对称存在规律共价单键是 σ 键；共价双键中有一个是 σ 键，另一个是 π键；共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成要注意以下问题：(1)s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现的概率较大。(2)因 s 轨道是球形的，故 s 轨道和 s 轨道形成 σ 键时，无方向性。两个 s 轨道只能形成 σ 键，不能形成 π 键。(3)两个原子间可以只形成 σ 键，但不能只形成 π 键。(5)键参数① 键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。② 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。③ 键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角。④(6)配位键① 孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。② 配位键a．配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。b．配位键的表示方法如 A→B，其中 A 表示提供孤电子对的原子，B 表示提供空轨道的原子。如 NH 可表示为，在 NH 中，虽然有一个 N—H 键形成过程与其他 3 个 N—H 键形成过程不同，但是一旦形成之后，4 个共价键就完全相同。③ 配位化合物a．组成：以[Cu...
