高考化学一轮复习 专题二十一 生活中常见的有机物 考点一 乙醇和乙酸教学案-人教版高三全册化学教学案

专题二十一 生活中常见的有机物考纲展示 命题探究1 乙醇(1)乙醇分子的组成和结构分子式结构式结构简式官能团名称符号C2H6OCH3CH2OH 或 C2H5OH羟基—OH(2)乙醇的物理性质俗名颜色状态味密度溶解性挥发性酒精无色液体特殊香味比水小能任意比与水互溶易挥发学霸巧学卡(1)乙醇能与水以任意比互溶，故乙醇一般不能作萃取剂。(2)工业乙醇含乙醇 96%(体积分数)，无水乙醇含乙醇 99.5%(体积分数)以上，体积分数为 75%的乙醇溶液可作医用酒精。(3)常用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水，若无水硫酸铜变蓝则说明有水存在。(4)除去乙醇中少量水的方法：在乙醇中加入新制的生石灰再进行蒸馏。(3)乙醇的化学性质性质化学方程式与金属反应2CH3CH2OH ＋ 2Na ― →2CH 3CH2ONa ＋ H 2↑续表性质化学方程式氧化反应① 燃烧 C2H5OH＋3O2――→2CO2＋3H2O② 催化氧化 2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O③ 乙醇可以使 KMnO4(H ＋ ) 溶液或酸性 K 2Cr2O7 溶液褪色，乙醇被氧化为乙酸学霸巧学卡(1)乙醇与 Na 反应现象：钠沉于容器底部，有气泡缓慢逸出。(2)1 mol C2H5OH 与足量 Na 反应，产生 0.5 mol H2说明钠只能取代羟基中的氢原子。(3)在乙醇的催化氧化反应中，用铜作催化剂时，铜参加反应。化学方程式可写为 2Cu＋O2=====2CuO、CuO＋CH3CH2OH――→CH3CHO＋H2O＋Cu。(4)乙醇催化氧化的断键情况如图：即乙醇分子中去掉 2 个氢原子。(4)乙醇的制法① 乙烯水化法，化学方程式为 CH2===CH2＋H2O――→CH3CH2OH。② 发酵法，化学方程式为C6H12O6 ――→2C2H5OH＋2CO2↑。(5)乙醇的用途① 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。② 用作化工原料。以乙醇为原料可制取乙醛、醋酸、饮料、香精等。③ 用作消毒剂。在医疗上广泛使用的酒精消毒剂是体积分数为 75%的乙醇溶液，碘酒也是医疗上广泛使用的消毒剂。 2 乙酸(1)乙酸的组成和结构分子式结构式结构简式官能团名称符号C2H4O2CH3COOH羧基—COOH(2)乙酸的物理性质俗名颜色状态味溶解性挥发性醋酸无色液体刺激性易溶于水和乙醇易挥发学霸巧学卡温度低于 16.6 ℃时，乙酸会凝结成类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。(3)乙酸的化学性质性质化学方程式酸性CH3COOHCH3COO－＋H＋① 能使紫色石蕊溶液变红② 与活泼金属反应2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑③ 与金属氧化物反应2CH3COOH＋CuO===(CH3COO)2Cu ＋ H 2O④ 与碱反应2CH3COOH＋Cu(OH)2===(CH3...