专题七 元素周期律和元素周期表考纲展示 命题探究1 元素周期律定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2 元素周期律的实质元素原子核外电子排布的周期性变化的结果。3 主族元素的周期性变化规律学霸巧学卡 正确理解元素的金属性和非金属性(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关，与失去或得到电子的数目无关。如 Na 在反应中易失去 1 个电子，Al 在反应中易失去 3 个电子，但金属性：Na>Al。(2)不能理解为某元素的金属性越强，则非金属性越弱。例： Na 金属性很强，Na 没有非金属性；F 非金属性强，它没有金属性。(3)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。(4)不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。例：He 既难失电子，也难得电子。1.思维辨析(1)元素的性质随相对原子质量的递增呈现周期性的变化。( )(2)第三周期主族元素最高正化合价等于它所处的主族序数。( )(3)同周期元素非金属性 PCl>Br>I，则酸性：HF>HCl>HBr>HI。( )(5)第Ⅶ A 族最高正价都为＋7 价。( )(6)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。( )答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)×2．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍，下列说法中正确的是( )A．X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B．最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强C．Z 的单质与氢气反应比 Y 单质与氢气反应剧烈D．X 的原子半径小于 Y答案 B解析 根据图示元素的位置关系，结合 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍，可以推出 Z 为 S，从而可以确定 X 为 N，Y 为 O，W 为 Cl。N 的最常见气态氢化物 NH3的水溶液显碱性，A 错误；非金属性 Cl 强于 S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B 正确；非金属性 O 强于 S，因此 O2与 H2反应较 S 与 H2反应剧烈，C 错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此 N 的原子半径大于 O，D 错误。 [考法综述] 高考中本考点主要考查元素周期律的应用，除基本规律外，考生还要掌握元素金属性强弱及元素非金属性强弱的判断依据，还要掌握微粒...
