高考化学一轮复习 专题十二 电化学 考点三 金属的腐蚀与防护教学案-人教版高三全册化学教学案VIP专享

1 金属的腐蚀(1)概念：金属的腐蚀是指金属或合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程。(2)本质：金属失去电子而被损耗，M－ne－===Mn＋(M 表示金属)，发生氧化反应。(3)类型① 化学腐蚀与电化学腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍② 析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：类型析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强(pH≤4.3)水膜酸性很弱或呈中性电极反应负极Fe－2e－===Fe2＋正极2H＋＋2e－===H2↑O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应式Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2联系吸氧腐蚀更普遍铁锈的形成：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O(铁锈)＋(3－x)H2O。2 金属的防护方法(1)改变金属的内部组织结构例如把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。(2)在金属表面覆盖保护层在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法。(3)电化学防护法牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴极保护法依据原电池原理电解原理原理形成原电池时，被保护金属作正极(阴极)，不反应受到保护；活泼金属作负极将被保护的金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护金属作阴极，在外(阳极)，发生反应受到腐蚀，阳极要定期予以更换加直流电的作用下使阴极得到保护1.思维辨析(1)所有金属纯度越大，越不易被腐蚀。 ( )(2)纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样。( )(3)干燥环境下金属不被腐蚀。( )(4)Al、Fe、Cu 在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。( )(5)钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成 Fe3＋。( )(6)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用。( )(7)外加电流的阴极保护法，构成了电解池；牺牲阳极的阴极保护法构成了原电池。二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀。( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√2．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是 ( )A．d 为石墨，铁片腐蚀加快B．d 为石墨，石墨上电极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d 为锌块，铁片不易被腐蚀D．d 为锌块，铁片上电极反应为...