高考化学一轮复习 专题十九 氮及其化合物 考点二 氨及铵盐教学案-人教版高三全册化学教学案VIP专享

1 氨的分子结构与性质(1)分子结构分子式：NH3，电子式：，空间构型：三角锥形。属于极性分子。(2)物理性质无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可用作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉实验证明。(3)化学性质① 与水反应NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－② 与酸反应NH3＋HCl===NH4Cl 现象：有白烟生成③ 催化氧化反应4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O④ 与某些盐溶液反应Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，该反应用于实验室制备 Al(OH)32 氨气的制法(1)工业制法：N2＋3H22NH3反应条件：温度 400 ～ 500 _℃，压强 20 ～ 50 _MPa，催化剂铁触媒。(2)实验室制法① 加热固态铵盐和碱的混合物② 实验室制取氨的其他方法 学霸巧学卡(1)氨是中学阶段所学的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一点，可以在推断题中作为解题的突破口。(2)氨水中含有三种分子(H2O、NH3·H2O、NH3)和三种离子(OH－、NH、H＋)，其中含量最多的是 NH3·H2O，但计算其物质的量浓度和溶质质量分数时，氨水的溶质以 NH3代替。(3)氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。生成的一水合氨(NH3·H2O)是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。当氨水作反应物时，在离子方程式中用分子式表示。3 铵盐的性质学霸巧学卡(1)不能用直接加热铵盐法制取氨。如加热过程中 NH4NO3 可能发生爆炸而有危险；NH4HCO3受热极易分解产生 CO2，使生成的 NH3中混有较多的 CO2杂质；NH4Cl 受热分解生成的HCl 和 NH3遇冷后立即化合又生成 NH4Cl，阻塞导气管。(2)铵盐分解不一定产生 NH3，如 NH4NO3受热分解可能生成 N2、HNO3和 H2O。(3)铵盐遇碱性物质能发生反应产生氨，因此铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用。4 几种含氮物质的检验学霸巧学卡 NH 检验操作步骤1.思维辨析(1)浓氨水可检验氯气管道漏气。( )(2)液氨用作制冷剂时不涉及化学变化。( )(3)加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。( )(4)施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用的原因是 K2CO3 与 NH4Cl反应生成氨气会降低肥效。( )(5)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。( )(6)NH4Cl 为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl。( )答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)×2．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )...