高考化学一轮复习 专题十六 碳、硅及其化合物 无机非金属材料 考点二 二氧化硅和二氧化碳教学案-人教版高三全册化学教学案VIP专享

1 一氧化碳CO 是无色无味的有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。(1)燃烧的化学方程式为 2CO＋O2=====2CO2。(2)还原 CuO 的化学方程式为 CO＋CuO=====Cu＋CO2。2 二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化碳二氧化硅化学式CO2，表示一个分子的组成SiO2，没有分子，只表示组成及其原子比例晶体类型分子晶体原子晶体主要物理性质熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水化学性质与水反应CO2＋H2OH2CO3不反应与酸反应不反应只与 HF 反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O与碳反应CO2＋C=====2COSiO2＋2C=====Si＋2CO↑化学性质与碱反应CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，CO2(足量)＋NaOH===NaHCO3SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因)与盐反应H2O＋CO2(不足)＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3,2H2O＋2CO2(足量)＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑与碱性氧化物反应CO2＋Na2O===Na2CO3SiO2＋CaO===== CaSiO3制备① 工业制法：CaCO3=====CaO＋CO2↑；②实验室制法：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑—3 主要用途CO2：制饮料、碳酸盐，干冰用作制冷剂。SiO2：作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。学霸巧学卡(1)不能依据反应 2C＋SiO2=====Si＋2CO↑来说明 C 的还原性比 Si 强，也不能依据反应 SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑来说明 SiO2 水化物的酸性比 H2CO3 强。由于酸性：H2CO3>H2SiO3 ， 因 而 向 Na2SiO3 水 溶 液 中 通 入 CO2 生 成 H2SiO3 ， 而 高 温 下 ： SiO2 ＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑，该反应熵值增加，驱动反应向右进行。(2)氢氟酸能腐蚀玻璃并用于雕刻玻璃，盛放氢氟酸不用玻璃瓶而用塑料瓶。盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为 SiO2与碱溶液反应生成具有黏性的 Na2SiO3。(3)水晶、石英、玛瑙的主要成分为 SiO2；固态 CO2俗称干冰。SiO2既能与酸反应又能与碱反应，但它不是两性氧化物，因为 SiO2只与 HF 反应，而与其他酸不反应，且与 HF 反应时并没有同时生成盐和水。(4)CO2与 NaOH 溶液反应产物的确定x＝溶质成分x≤1∶1NaHCO31∶12∶1NaOH、Na2CO31.思维辨析(1)CO2溶于水生成碳酸，SiO2也能溶于水并生成硅酸。( )(2)SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应。( )(3)SiO2溶于水显酸性，所以 SiO2属于酸...