高考化学一轮复习 专题十四 镁、铝及其化合物 考点一 镁、铝单质的性质及应用教学案-人教版高三全册化学教学案VIP专享

专题十四 镁、铝及其化合物考纲展示 命题探究 1 镁(1)物理性质具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。(2)结构――→(3)化学性质① 与非金属单质反应(O2、N2、Cl2)2Mg＋O2=====2MgO(产生耀眼的白光)3Mg＋N2=====Mg3N2Mg＋Cl2=====MgCl2② 与水(反应)Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑③ 与酸反应Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑④ 与盐反应Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu⑤ 与 CO2反应2Mg＋CO2=====2MgO＋C(4)用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。(5)冶炼工业炼镁：MgCl2=====Mg＋Cl2↑ 2 铝(1)铝的物理性质及用途(2)铝的结构和存在铝位于元素周期表第 3 周期Ⅲ A 族 ，原子结构示意图为。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。(3)化学性质① 与非金属单质反应(O2、Cl2、S)2Al＋3Cl2=====2AlCl32Al＋3S=====Al2S3(水溶液不存在)② 与酸反应 ③ 与碱反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑④ 与盐反应Al＋3Ag＋===Al3＋＋3Ag⑤ 与氧化物反应(铝热反应)2Al＋Fe2O3=====2Fe ＋ Al 2O34Al＋3MnO2=====3Mn ＋ 2Al 2O3Cr2O3＋2Al=====2Cr ＋ Al 2O3(4)冶炼工业炼铝：2Al2O3=====4Al＋3O2↑学霸巧学卡 对镁、铝性质的深层理解(1)Mg 在 CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反应生成 Mg3N2。(2)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。(3)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。(4)铝与强碱溶液的反应中，水作氧化剂(NaOH 不是氧化剂)：2Al＋2NaOH＋6H6e－2O===2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O。(5)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。铝不能与 MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。1.思维辨析(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。( )(2)Mg、Al 在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。( )(3)MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。( )(4)能用铝槽车储运浓 H2SO4 与浓 HNO3，是因为铝的化学性质稳定，不与浓 H2SO4、浓HNO3反应。( )(5)铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂。( )(6)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。( )(7)金属镁在空气中燃烧可生成 MgO 和 Mg3N2。( )答...