1 沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下，当难溶电解质的饱和溶液中，固体溶解的速率与溶液中离子生成沉淀的速率相等时，即达到沉淀的溶解平衡状态。(2)建立过程固体溶质溶液中的离子(3)特点(4)表示方法(方程式)AgCl 在水溶液中的电离方程式为 AgCl===Ag＋＋Cl－。AgCl 的溶解平衡方程式为 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。(5)影响因素① 内因难溶电解质本身的性质。溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型的电解质而言，Ksp数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度也越小。② 外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但 Ksp不变。b．温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时 Ksp变大。c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但 Ksp不变。d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。如 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0：外界条件的变化移动方向c(Ag＋)变化c(Cl－)变化原因分析升高温度正向增大增大AgCl 的 溶 解 度 随温度升高而增大降低温度逆向减小减小加入 NaCl固体逆向减小增大增大了 Cl－的浓度加入 AgNO3固体逆向增大减小增大了 Ag＋的浓度加入 NaBr正向减小增大相同温度时，AgBr的 溶 解 度 比 AgCl固体的溶解度小加入 NaI固体正向减小增大相同温度时，AgI的 溶 解 度 比 AgCl的溶解度小加入 Na2S固体正向减小增大相同温度时，Ag2S的 溶 解 度 比 AgCl的溶解度小通入 NH3正向减小增大[Ag(NH3)2] ＋ 的 稳定性强2 溶度积和离子积以 A mBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(A mBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(A mBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态③Qc
