高考化学一轮复习 专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡 考点一 盐类水解教学案-人教版高三全册化学教学案

专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡考纲展示 命题探究1 概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 H ＋ 或 OH － 结合生成弱电解质的反应。2 实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→3 特点4 表示方法(水解的离子方程式)(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。不把产物(如 NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如 Cu(NO3)水解的离子方程式为 Cu 2 ＋ ＋ 2H 2OCu(OH)2＋ 2H ＋ 。NH4Cl 水解的离子方程式为 NH ＋ H 2ONH3·H2O ＋ H ＋ 。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如 Na2CO3水解反应的离子方程式为 CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。(3)多元弱碱阳离子的水解可用一步表示，如：FeCl3溶液中，Fe3＋水解的离子方程式为 Fe 3 ＋ ＋ 3H 2OFe(OH)3＋ 3H ＋ 。(4)水解分别是弱酸和弱碱的离子组，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“== =”“↑”“↓” 等 表 示 ， 如 NaHCO3 与 AlCl3 混 合 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Al 3 ＋ ＋ 3HCO == =Al(OH) 3↓ ＋ 3CO 2↑。 5 影响因素(1)内因(本质)弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。如酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO――→相同浓度的 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa。(2)外因如 CH3COONa 水解的离子方程式是 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，当改变下列条件时对 CH3COONa 水解平衡的影响如下表：改变条件移动方向 c(OH－) pH水解程度升温右移增大增大增大加 NaOH左移增大增大减小加水右移减小减小增大加少量 FeCl3固体右移减小减小增大加 Na2CO3左移增大增大减小学霸巧学卡 对“盐类水解”的深度剖析(1)盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊情况，如弱酸弱碱盐CH3COONH4水解后，其水溶液近似于中性。(2)有些盐溶液虽然显酸性，但不一定发生水解。如 NaHSO4 溶液显酸性，是由于NaHSO4发生电离产生 H＋，即 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。因此判断一种盐是否发生水解，要分析其在水中发生变化的本质。(3)(NH4)2CO3溶液和 NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生双水解，但是双水解不能趋于完全，所...