高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应 考点三 氧化还原反应的配平教学案-人教版高三全册化学教学案

1 氧化还原反应配平的原则2 氧化还原反应配平的一般方法：化合价升降法。3 氧化还原反应配平的步骤学霸巧学卡 配平氧化还原反应的关键配平氧化还原反应方程式的关键是正确标出化合价，找准 1“分子”氧化剂化合价降低总数，1“分子”还原剂化合价升高总数，在计算时，往往容易忽略氧化剂、还原剂中的粒子个数。配平下列方程式(1)________KI ＋ ________KIO3 ＋ ________H2SO4===________I2 ＋ ________K2SO4 ＋________H2O(2)________MnO ＋ ________H ＋ ＋ ________Cl － ===________Mn2 ＋ ＋ ________Cl2↑ ＋________H2O(3)________I2＋________NaOH===________NaI＋________NaIO3＋________H2O(4)________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O(5)________ClO － ＋ ________Fe(OH)3 ＋ ________===________Cl － ＋ ________FeO ＋________H2O(6)________MnO ＋ ________H2O2 ＋ ________===________Mn2＋ ＋ ________O2↑ ＋________H2O答案 (1)5 1 3 3 3 3(2)2 16 10 2 5 8(3)3 6 5 1 3(4)3 6 2 1 3(5)3 2 4OH－ 3 2 5(6)2 5 6H＋ 2 5 8 [考法综述] 氧化还原反应的配平是高考化学部分的重点和难点，是电子守恒规律的应用，在非选择题中，常把这一重要知识融合于填空、推断及实验中进行综合考查。命题法 氧化还原反应方程式的配平典例 (1)工业上，通过如下转化可制得 KClO3晶体：NaCl 溶液――→NaClO3溶液――→KClO3晶体① 完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________(2)向滤液中加入过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH 约为 3，将 MnO 氧化 Fe2＋的离子方程式补充完整： MnO＋Fe2＋＋________=== Mn2＋＋Fe3＋＋________[解析] (1)① 根据氧化还原反应的化合价升降法配平可得：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑。(2)反应中 MnO→Mn2＋，Fe2＋→Fe3＋，根据元素守恒、电子得失守恒可将方程式配平为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。[答案] (1)①1 3 1 3 H2↑ (2)5 8 H＋ 5 4 H2O【解题法】 氧化还原反应配平的技巧(1)正向配平法：适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，配平按核心知识中所介绍的 5 步进行。例如：C＋4HNO3(浓)===4NO2↑(得 1e－×4)＋CO2↑(失 4e－×1)＋2H2O(2)逆向配平法：适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计...