高考化学一轮复习 专题五 化学能与热能 考点三 盖斯定律及应用教学案-人教版高三全册化学教学案VIP专享

1 盖斯定律的内容对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。2 盖斯定律的意义有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，这给测定反应热造成了困难，此时若应用盖斯定律，就可以间接把它们的反应热计算出来。3 盖斯定律的应用学霸巧学卡 应用盖斯定律的注意事项(1)参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般为 2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘或除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，可得出目标热化学方程式的 ΔH 与原热化学方程式之间 ΔH 的换算关系。(2)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号。(3)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH 的符号也随之改变，但数值不变。(4)在涉及反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固―→液―→气变化时，会吸热；反之会放热。1.肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气。已知：① N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)ΔH1＝－19.5 kJ/mol②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534.2 kJ/mol写出肼和 N2O4反应的热化学方程式_________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________。答案 2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1048.9 kJ/mol解析 肼与 N2O4反应生成 N2和水蒸气：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，观察已知的两个热化学方程式运用盖斯定律可知，②×2－①得：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1048.9 kJ/mol。2．将 1 L 0.1 mol/L BaCl2 溶液与足量稀硫酸充分反应放出 a kJ 热量；将 1 L 0.5 mol/L HCl 溶液与足量 CH3COONa 溶液充分反应放出 b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解和醋酸电离)；将 0.5 L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A．(5a－2b) kJ B．(5a ＋2b) kJC．(2b－5a) kJ D．(10a＋4b) kJ答案 B解析 由题意可分别写出反应的热化学方程式：① Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－10a kJ/mol；② H＋(aq)＋CH...