高考化学一轮复习 专题五 化学能与热能 考点一 化学反应中能量变化的有关概念及计算教学案-人教版高三全册化学教学案VIP专享

专题五 化学能与热能专题五 化学能与热能考纲展示 命题探究1 焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(ΔH)：ΔH＝H ( 生成物 ) － H ( 反应物 ) 。单位 kJ/mol 或 kJ·mol － 1 。(3)反应热：指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号 Q 表示，单位 kJ/mol 或 kJ·mol － 1 。(4)焓变与反应热的关系：对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：Δ H ＝ Q p。(5)规定：放热反应的 ΔH 为“－”，吸热反应的 ΔH 为“＋”。2 燃烧热(1)概念：在 25 ℃、101 kPa 时，1_mol 纯物质 完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。(2)条件：在 25 ℃、101 kPa 下测定。规定可燃物的物质的量为 1_mol。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为 1，其他物质的化学计量数常出现分数。3 中和热(1)概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 1_mol_H2O(l)时的反应热。(2)中和热的表示：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。(3)条件：中和反应的对象为稀溶液；以生成 1_mol H2O(l)为基准，因此表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为 1，酸、碱或盐的化学计量数可以为分数。(4)中和热的测定实验① 装置如图(在横线上填出仪器的名称)② 注意事项a．碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是保温隔热，防止热量散失。b．为保证酸、碱完全中和，常使酸或碱稍稍过量。c．实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏小。③ 测定原理ΔH＝－(其中：c＝4.18 J·g－1· ℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1· ℃－1；n 为生成 H2O 的物质的量)④ 中和热的计算：Q 放＝n(H2O)×|ΔH|式中：Q 放为中和反应放出的热量，n(H2O)为中和反应生成 H2O 的物质的量，ΔH 为中和热。学霸巧学卡 正确理解“燃烧热”和“中和热”(1)燃烧热中的生成物必须为稳定的氧化物，如 H2→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g)。(2)用文字表述燃烧热和中和热时，不用带“－”，而用 ΔH 表示时，必须带“－”。如甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1或甲烷燃烧时 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。(3)中和反应的对象为稀溶液，且中学阶段一般指稀的强酸与稀的强碱。(4)强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液发生反应，中和热一般小于 57.3 kJ·mol－1，因为弱电解质的电离是吸热的。(5)中和反应的实质是...