专题一 物质的量考纲展示 命题探究1 物质的量及其单位(1)定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。(2)符号：n。(3)单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。(4)数值：1 mol 任何粒子所含有的粒子数与 0.012_kg 12C 所含的碳原子个数相等。(5)物质的量的规范表示方法2 阿伏加德罗常数(1)定义：国际上规定 1 mol 粒子集体所含的粒子数与 12_g 碳 12 中含有的碳原子数相同，把 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。(2)数值：约 6.02×10 23 。(3)符号：NA。(4)单位：mol － 1 。(5)计算：物质的量 n、阿伏加德罗常数 NA与粒子数 N 之间的关系为 n＝。 3 摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号：M。(3)单位：g/mol(或 g·mol－1)。(4)数值：当摩尔质量以 g·mol － 1 做单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量( 或相对原子质量 ) 。(5)计算：物质的量、物质的质量、摩尔质量间的关系为 n＝。学霸巧学卡 摩尔质量、相对分子(原子)质量、1 mol 物质质量的区别与联系(1)区别对象符号单位摩尔质量Mg·mol－1相对分子(原子)质量Mr(Ar)11 mol 物质的质量mg(2)联系三者在数值上是相同的。(3)举例CO2的摩尔质量是 44 g·mol－1；CO2的相对分子质量是 44；1 mol CO2的质量是 44 g。4 与阿伏加德罗常数有关的常考知识必备(1)掌握物质的量和微粒数目的计算① 纯净物中微粒数目的计算根据构成物质的微粒，应用公式 N＝n·NA即能算出。但要注意以下特殊情况：a．稀有气体是单原子分子。b．同位素单质和同位素化合物，它们的摩尔质量与通常情况下不同，例如摩尔质量：18O2 (36 g·mol－1)、D2O(20 g·mol－1)、T2O(22 g·mol－1)。c．涉及电子数时要注意根、基、离子的区别，如 OH－与—OH、CH 与—CH3等。d．求算 NO2分子数目时，不能忽略 NO2与 N2O4的转化，如盛有 46 g NO2的容器中分子数目小于 NA。e．对于可逆反应，生成物的量比理论值小。② 混合物中微粒数目的计算a．对于分子式中某一种原子数相同的混合物，计算该原子数时，不用考虑各混合物的占比，如 1 mol NO2和 CO2混合气体中 O 原子数为 2NA。b．相对分子质量相同的物质组成的混合物，计算分子总数时，不用考虑各混合物的占比，分子总数 N＝×NA，M 是相同的摩尔质量。如常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体中，含有的分子数目为 0.5NA，含有的原子数目为 NA。c．最...
