课时分层训练(十七)化学键(建议用时：45分钟)A级基础达标1．下列有关化学键的说法不正确的是()A．(2015·全国Ⅱ卷)60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．(2015·全国Ⅰ卷)是一种含C、H、N的有机物，其分子式为C6H12N4C．N与H可形成既含极性键又含非极性键的化合物D．H2O2、Na2O2、CH3CH2OH中均含非极性共价键A[×11NA＝11NA。]2．下列表达正确的是()A．H2O2的电子式为B．H2S的电子式为H＋[]H＋C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na＋―→2Na＋[]2－D．N2H4的结构式为D[A项，电子式应为HH；B项，电子式为HH；C项，Na2O的电子式应为Na＋[]2－Na＋。]3．(2018·青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是()A．X中阳离子和阴离子个数一定相等B．X中可能既含离子键，又含共价键C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径B[符合条件的物质有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等，故X中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A错误；NH4F、NaOH中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C错误；如Na＋的半径小于O2－的半径，D错误。]4．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是()A．78gNa2O2中所含阴、阳离子个数均为4NAB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构B[A项，1molNa2O2中含有3mol离子，即2molNa＋和1molO，错误；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH中含离子键和共价键，Na2O只含离子键，错误；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。]5．(2018·昆明模拟)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高D[X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X＋与M2－具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z2－>W－，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y为Si。]6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()【导学号：97500095】A．1molNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为[D．它与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑A[NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为，1molNH5中含有4NA个N—H键，既含有共价键又含有离子键，A错误，B、C正确；D项，NH5和H2O发生氧化还原反应生成NH3·H2O和H2，离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，D正确。]7．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是()A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂C．S2Br2含有极性键和非极性键D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HClB[A项，由分子结构图知，该分子电子式为，则结构式为Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液褪色的气体，说明生成SO2，在反应过程中S2Cl2中Cl元素化合...
