高考化学一轮复习 课时分层训练23 化学平衡常数 化学反应进行的方向试题VIP免费

课时分层训练(二十三)化学平衡常数化学反应进行的方向(建议用时：45分钟)A级基础达标1．下列说法不正确的是()A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关C[一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关。]2．(2015·天津高考，改编)下列说法不正确的是()A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)常温下能自发进行，说明该反应的ΔH<0C[C项，不同催化剂的催化效率不同。]3．(2018·天水模拟)下列说法中，正确的是()A．生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0B．已知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为2KC．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向D[ΔH＝生成物能量总和－反应物能量总和，当生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH＞0，A错误；因为相同温度下，化学计量数变为原来的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方，所以反应2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常数为K2，B错误；根据ΔG＝ΔH－TΔS判断，对于ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时ΔG＜0，反应能自发进行，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D正确。]4．在密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)4Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝0.100mol·L－1，c(Y)＝0.200mol·L－1，c(Z)＝0mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K10C．实验②平衡时Y的转化率为60%D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(X)＝0.060mol·L－1B[因为①、②的起始浓度相同、平衡浓度相同，所以反应②应是在有催化剂的条件下进行的，此时K1＝K2，A不正确；③与①相比，X的变化量大，说明平衡正向移动，此时的反应条件只能为升温，由此可见，正反应为吸热反应，B正确；从图中可以看出，实验②平衡时X的浓度变化量为0.04mol·L－1，则Y的浓度变化量为0.08mol·L－1，Y的转化率为40%，C不正确；减小压强，平衡向左移动，但各物质的浓度都比原来小，D不正确。]5．碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是()A．上述正反应为放热反应B．上述体系中加入苯，平衡不移动C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液B[由图中可知，随着温度的升高，平衡常数减小，故升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，A正确；加入苯后能将溶液中的碘单质萃取，降低了溶液中的c(I2)，平衡逆向移动，B错误；硫粉中的碘单质在加入KI后，碘单质生成KI3而除去，C正确；配制碘水时，加入KI溶液，使平衡正向移动，增大碘单质的溶解度，D正确。]6．(2018·名校联考)某绝热恒容容器中充入2mol·L－1NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，下列分析不正确的是()A．5s时NO2的转化率为75%B．0～3s内v(NO2)增大是因为体系温度升高C．3s时化学反应处于平衡状态D．9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大C[分析图象可知，0～5s内Δc(NO2)＝2mol·L－1－0.5mol·L－1＝1.5mol·L－1，结合转化率的概念计算出NO2的转化率为×100%＝75%，A项正确。该反应的正反应是放热反应，在绝热恒容容器中，随着反应进行不断放出热量，体系温度升高，反应速率增大，故0～3s内v(NO2)增大是因为体系温度升高，B项正确。3s时二氧化氮反应速率最大，3～7s时v(NO2)随时间减小，7s后v(NO2)不变，反应才处于平衡状态，C项错误。9s时反应处于平衡状态，再充入N2O4，平衡逆向进行，体...