高考化学一轮复习 课时分层训练24 弱电解质的电离平衡试题VIP免费

课时分层训练(二十四)弱电解质的电离平衡(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·济宁模拟)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸D[A项，醋酸的电离吸热，升高温度促进电离，导致电离常数增大，正确；B项，加水稀释促进电离，溶液中c(H＋)减小，c(OH－)增大，正确；C项，向醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，正确；D项，温度不变，电离常数不变，错误。]2．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强④25℃时0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥25℃时0.1mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH>4A．①⑤B．②⑤C．③⑥D．③④B[①中NaNO2溶液使酚酞显红色，说明NO水解生成弱电解质(酸)HNO2；②不能根据溶液导电性强弱判断强、弱电解质；③中说明等pH、等体积的盐酸和HNO2，c(HNO2)>c(HCl)；④中说明HNO2溶液发生不完全电离；⑤中只能说明酸性：HNO2>H2CO3；⑥中说明存在HNO2H＋＋NO。]3．下列说法正确的是()A．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．常温下，浓度为0.1mol·L－1的HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大C[A项，＝＝，加水稀释，Ka不变，c(H＋)减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。]4．(2018·银川模拟)室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中所有粒子的浓度都减小B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7B[醋酸溶液加水稀释，促进电离，溶液中c(H＋)减小，但c(OH－)增大，A错误；醋酸的电离平衡常数Ka＝，温度不变，Ka不变，不变，B正确；醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n(H＋)增加的倍数，则c(H＋)减小，C错误；等体积10mLpH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol·L－1，醋酸过量，混合液的pH<7，D错误。]5．已知25℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K＝＝1.75×10－5，下列有关说法可能成立的是()【导学号：97500147】A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－5B．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K＝8×10－4C．标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10－5D．升高到一定温度，K＝7.2×10－5D[K为醋酸的电离常数，只与温度有关，与离子浓度无关，故A、B两项均错误；由于醋酸电离过程吸热，则升高温度，K增大，降低温度，K减小，所以标准状况下(0℃)，K应小于1.75×10－5，C项错误；升高温度，K应大于1.75×10－5，D项正确。]6．25℃时，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol·L－1B．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2C[恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004mol，得出HA的浓度为0.08mol·L－1，故A错误；b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)＝c(Na＋)，故C正确；电离平衡常数K≈＝＝1.43×10－3，故D错误。]7．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋...