氧化还原专题突破提升一、氧化还原基本概念回顾二、常见的氧化剂和还原剂1 氧化剂： 2 还原剂： 三、常见的强氧化剂和强还原剂1 强氧化剂以及其通常还原产物 2 强还原剂以及其通常氧化产物 四、 氧化还原方程式的配平1.配平依据：电子守恒（化合价升降相等）、原子守恒、电荷守恒。2.配平步骤：标价，列变化，求总数，配系数，查两平(原子个数，电荷数)1.顺向（左向右）配平法：（完全氧化还原反应，归中反应）：(1) I2O5 + CO = I2+ CO2（2） HI+ HNO3 = I2+ NO↑+ H2O（3） FeBr2+ Cl2= FeCl3 + Br2(4) SO2 + KMnO4 + H2O＝ K2SO4 + MnSO4 + H2SO4（5）（2025 年安徽高考） NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO3（6） HCl + KClO3 = KCl+ Cl2 ↑ + H2O2.逆向（左向右）配平法：（部分氧化还原反应，歧化反应）：(1 )Zn + HNO3（很稀）— - Zn(NO3)2+ N2O↑+ H2O(2) Zn + HNO3 ＝ Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + H2O （3） KMnO4+ HCl（浓）= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（4） Cu2O+ HNO3（稀）= Cu（NO3）2 + NO↑+ H2O（5） Cl2+ KOH = KCl+ KClO3 + H2O(6) Cl2+ Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 + H2O（7） NO2+ NaOH = NaNO2+ NaNO2+ H2O(8) P+ KOH+ H2O = KH2PO2+ PH33．离子的氧化还原反应的配平： (1)（2025 浙江高考）( )MnO＋( )H2C2O4＋______H+＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋_____ H2O(2 )__Cr2O72 -+__H2O2+ __H+ =_ _Cr3+ + __O2↑+ __H2O(3) Fe3O4+ H++ NO3- = Fe3+ +NO↑+ H2O(4) __ClO-+__Fe(OH)3 + __ = __Cl- +__ FeO42-+ __H2O(5) __ClO3-+__H++__Cl- =___ClO2↑+__Cl2↑+__ H2O (6)（福建高考) Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋ _____。五、氧化还原信息方程式反应的书写例 1 （2025 新课程 I27)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(3)(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 。 练习. 某反应中，反应物与生成物有 AsH3、H2SO4、NaClO3、Na2SO4、H3AsO4和一种未知物 X 。 已知 NaClO3在反应中得到 1mol e-生成 X，则 X 的化学式为 ；请写出该反应的化学方程式 。例 2. SO2通入 Fe2(SO4)3溶液中，溶液由棕黄色变为绿色，发生反应的离子方程式为： 。练习. SO2...
