第三章水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解（含参考答案） 一、选择题（共 17 题，每题 3 分）1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )A．NaHSO4溶液 B．KF 溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI 溶液【解析】F－、Al3＋的水解能促进水的电离；NaHSO4电离出的 H＋能抑制水的电离，I－对应的酸(HI)为强酸，故 NaI 溶液对水的电离平衡无影响。【答案】D2．已知某溶液中只存在 OH－、Cl－、NH、H＋四种离子，下列说法不正确的是( )A．若溶液中 c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性B．若溶液中 c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中一定含有 NH4Cl 和 NH3·H2OC．若溶液中 c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中可能含有 NH4Cl 或可能含有 NH4Cl和 HClD．若溶液中 c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)，则溶液中含有大量的 NH4Cl 和少量的 HCl【解析】A 项，若溶液中 c(NH)＝c(Cl－)，由电荷守恒知 c(OH－)＝c(H＋)，则该溶液一定显中性；B 项，溶液呈碱性，溶质只能是 NH4Cl 和 NH3·H2O；C 项，溶液呈酸性，溶质可能含有 NH4Cl 或可能含有 NH4Cl 和 HCl，但若溶质是大量的 NH4Cl 和少量的 HCl，则 c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，D 项错误。【答案】D3．25 ℃时，a mol·L－1一元酸 HA 与 b mol·L－1 NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则下列关系一定正确的是( )A．a＝b B．a＞bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)＜c(Na＋)【解析】若 HA 为强酸，二者等体积混合后 pH＝7，则 a＝b；若 HA 为弱酸，二者等体积混合后 pH＝7，则 a＞b，选项 A、B 不一定正确。混合后溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因 pH＝7，即 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(Na＋)＝c(A－)。【答案】C4．浓度均为 mol·L－1的三种溶液：① CH3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。下列说法不正确的是( )A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的 c(H＋)<10－7 mol·L－1 D．由水电离出的 c(OH－)：②>③>①【解析】①和②等体积混合后的溶液为醋酸钠溶液，根据质子守恒知 A 选项正确；①和③等体积混合后溶液呈酸性，醋酸的电离程度大于 CH3COONa 的水解程度，因此离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B 选项正...
