高考化学专题复习导练测 第十章 第一讲 金属矿物和海水资源的开发利用试题VIP免费

第十章化学与自然资源的开发利用第一讲金属矿物和海水资源的开发利用一、选择题1．环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是()A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡解析人类应该适度的开发利用海洋资源，以保持可持续发展。答案A2．下列制备金属单质的方法或原理正确的是()。A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu解析制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法；制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法；制备单质Cu用热还原法。答案B3．每年的6月5“”“”日是世界环境日，今年世界环境日主题是促进低碳经济，来自全球192个国家的谈判代表，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020“”年的全球减排协议。下列行为中不符合促进低碳经济宗旨的是()A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值D．推广利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气解析推行低碳经济、保护环境并不是要关停化工企业、限制化工业的发展，而是要开发新能源，提高能源利用率。答案B4．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()。A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。答案B5“”．根据绿色化学的理念，某化学工作者设计了下列4步化学反应：①CaBr2＋H2O=====CaO＋2HBr②2HBr＋Hg=====HgBr2＋H2↑③HgBr2＋CaO=====HgO＋CaBr2④2HgO=====2Hg＋O2↑该方案的目的是为了制备()A．HBrB．CaOC．H2D．Hg解析将题目中提供的四个方程式叠加：①＋②＋③＋④×可得H2O===========H2↑＋O2↑故该方案的目的是为了制取可燃气体H2。答案C6．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是()。A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第②步的反应条件是高温加热解析分析流程图，除去粗盐中的杂质时，应先加氯化钡溶液再加碳酸钠溶液，以除去过量的钡离子，A错；氯碱工业的产品是氢氧化钠、氯气和氢气，得不到金属钠，B错；溴离子在海水中的浓度较小，必须经过浓缩、富集才有利于得到溴单质，C对；MgCl2·6H2O高温加热时，由于镁离子水解，最终得到的是氧化镁，得不到氯化镁，D错。答案C7．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：①2MoS2＋7O2=====2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4=====MoO3＋H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是()。A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排入空气中B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4的酸性比盐酸强D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2解析A项，MoS2煅烧产生的SO2是大气污染物，不能直接排入空气，A不正确；B项，MoO3与氨水反应表现出酸...