酸碱盐计算题、探究题训练可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 641、 右面是某校化学讨论性学习小组进行课题讨论的记录[课题] 探究实验室中久置的 NaOH 的变质程度。[讨论方案] 先称取的 NaOH 样品（杂质为 Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为%的稀盐酸，根据生成的 CO2质量测定 Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中 NaOH 的变质程度。[解决问题] 实验测得加入稀盐酸的质量与产生 CO2气体的质量关系如下图所示。填下表：（保留小数点后面一位）Na2CO3的质量/g变质 NaOH 的质量/gNaOH 的变质的质量分数[继续探究]2. 某实验小组的同学在完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不含其他的杂质）进行如下实验：取 100g 该混合溶液放入烧杯中，再滴入 20g 溶质质量分数为%的碳酸钠溶液．滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示：求：（1）所取混合液中 HCl 的质量（2）所取混合液中 CaCl2的质量分数．3．我国北方某盐湖生产的碳酸钠产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取 6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至时，烧杯内溶液的总质量为，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：（1）碳酸钠由 种元素组成，俗称 ．（2）A 点产生气体的质量 m= ．（3）B 点时，烧杯内溶液中的溶质是 （写出化学式）．（4）试样中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，结果精确至%）．4．家庭食用面碱（主要成分为 Na2CO3）中往往混有少量 NaCl．李童同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：① 称取面碱样品于烧杯中，加入 20mL 水，搅拌至样品全部溶解；② 向其中加入足量的 CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止；③ 过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为（不考虑操作中的质量损失）．请计算：食用面碱中 Na2CO3的质量分数是多少（精确到%）5．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取 15g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入 80g 某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到 B 点时，所有盐酸刚...
