高一化学暑假作业 61．某同学想用试验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO4－离子的颜色，而不是 K＋离子的颜色，他设计的以下试验步骤中没有意义的是A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量削减B．观看氯化钾溶液没有颜色，说明溶液中 K＋无色C．在氯化钾溶液中参加适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，说明锌与 K＋无反响D. 在高锰酸钾溶液中参加适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，说明 MnO4－离子为紫红色2．某溶液中含有 HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等 4 种阴离子。假设向其中参加足量的Na2O2后，溶液中离子浓度根本保持不变的是A． CH3COO－ B． SO32－ C． CO32－ D． HCO3－3. 有A、B、C、D四种一元酸的溶液，试验说明：①物质的量浓度一样的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；②物质的量浓度一样的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；③A酸跟D的盐反响生成A的盐和D酸．由此能够确定四种酸的酸性由强到弱的挨次正确的选项A．BACD B．BCAD C．DACB D．CDAB 4. X、Y、Z三种元素的离子具有一样的电子层构造，X的离子半径大于Y离子半径．Y与Z可构成ZY2型离子化合物，这三种元素原子序数的关系是A．xyz B．zxy C．zyx D．yxz 5. 某元素的原子核外有5个电子层，最外层有3个电子，该元素及其化合物不行能具有的性质 A．该元素单质是导体 B．该元素单质在确定条件下能与盐酸反响C．该元素的氧化物的水化物显碱性 D．该元素最高化合价呈+5价6. 元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层构造和氖原子电子层构造一样，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能构成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能构成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红．那么X、Y、Z、E、F的元素符号是A．H、Li、O、F、N B．H、K、Se、Br、P C．H、Na、S、Cl、N D．H、Mg、S、O、N7. 1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是2CO3 2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 2O2 NaOH Na3CO38. 以下表达正确的选项A. 金属与盐溶液的反响都是置换反响B. 阴离子都只有复原性C. 与强酸、强碱都反响的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D. 离子化合物中确信存在离子键，可能不存在共价键9. 由 Fe...
