第三节 元素周期律Ⅰ 学习重点：1.把握原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化.2.生疏元素性质的周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律 的本质.Ⅱ 学习难点：元素周期律的本质一、选择题1.元素的性质呈周期性变化的根本缘由是( )A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化2.以下元素中，原子半径最大的是( )A.锂 B.钠 C.氟 D.氯3.以下各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是( )4.以下各组微粒，按半径由大到小挨次陈设的是( )、Ca、K、2-、Cl-、K+、Na+-、Br、Cl、+、Al3+、Cl-、F-元素最高正价与负价的确定值之差是 4，Y 元素与 M 元素构成离子化合物，并在水中电离出 电子层构造一样的离子，该化合物是( )222S6.某元素 X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2，那么在某气态氢化物中，X 元素的化合价为( )7.元素 X、Y 可组成化学式为 XY3的化合物，那么 X、Y 的原子序数可能是( )和和和和 17和 Y 两元素的阳离子具有一样的电子层构造，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径 ；Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数一样， Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )＞Y＞＞X＞＞X＞＞Y＞X9.半径由小到大、氧化性由强到弱的一组微粒是( )+、Al3+、Mg2+、K+ 、P、S、Cl2-、Cl-、K+、Ca2+、Mg、Al、K10.已经知道元素 X 的原子序数小于元素 Y 的原子序数；X、Y 间构成的常见化合物的化学式可表示为 Y2X、Y2X2，那么这两种元素的原子序数之和等于( )和 Y 两元素组成化合物 A 和 B，A 的化学式为 XY2，其中 X 占 44.1%，B 中 X 占 34.5%，那么 B的化学式为( )23 3Y12.已经知道 A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有一样的电子层构造 ，那么 A、B、C、D 的原子半径由大到小的挨次是( )＞D＞B＞＞B＞C＞＞C＞A＞＞B＞D＞C二、填空题13.有 A、B、C、D 四种元素，最高正价依次为 1、4、5、7，其核电荷数按 B、C、D、A 挨次增 大。已经知道 B 的次外层电子数为 2，C、D、A 原子次外层电子数均为 8，C、D 原子的电子层数一样 ，A 原子的核外电子数不超过 20，那么 A 为 ，B 为 ，C为 ，D 为 .14.在水溶液中，YO3n-和 S2-发生反响的离子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+...
