高一化学元素周期表

第四节 元素周期表 Ⅰ 学习重点1.把握元素周期表的构造以及周期、族等概念.2.把握同主族、同周期元素性质的递变规律，并能运用原子构造学问解释这些递变规律.3.学会运用周期表，把握原子构造、元素性质和位置三者间的关系.4.初步把握两性氧化物、氢氧化物的概念.5.理解元素周期律的开展史，理解周期表的意义.Ⅱ 学习难点1.同周期，同主族元素性质的递变规律.2.构造、性质、位置的相互关系.3.元素周期表的意义.一、选择题1.某元素 X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，那么 X 在周期表中位于( )A.其次周期 B.第三周期 C.ⅣA 族 D.ⅤA 族2.具有以下特征的元素，确定是主族元素的是( )A.原子序数为 86 B.最外层只有 2 个电子C.次外层排满 18 个电子 D.最外层有 4 个电子3.以下说法正确的选项( )A.非金属元素都是主族元素 B.主族元素的次外层电子数都是 8C.稀有气体元素都是主族元素 D.主族元素都是短周期元素、Y、Z 三种元素在周期表中，X、Y 同主族，Y 和 Z 同周期，它们的原子的最外层电子数之和为 16，那么这三种元素可能是( )、K、、P、、Cl、、S、Cl5.以下说法中正确的选项( )A.周期表是按原子量逐步增大的挨次从左到右陈设的B.最外层电子数一样的元素都是同一族C.同族元素的最外层电子数确定一样D.同周期元素的电子层数一样6.与其次周期稀有气体元素的原子具有一样电子数的微粒是( )2-4+ 3++7.短周期元素 X、Y 可构成化合物 X2Y3，假设已经知道 Y 的原子序数为 m，那么 X 的原子序数不行能 是( )8.某元素 R 的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质与氧气充分反响可生成 13g 化 合物 RO，那么该元素位于周期表中( )A.其次周期 B.第三周期 C.ⅤA 族 D.ⅡA 族9.原子序数为 83 的元素处于：①第五周期；②第六周期；③Ⅳ A 族；④Ⅴ A 族；⑤Ⅱ B 族，其中正确的组合是( )A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤10.除一、二、三周期外，主族元素的次外层上( )A.都是 8 个电子 B.都是 18 个电子C.有的是 8 个电子，有的是 18 个电子 D.能够有 8 至 18 个电子11.ⅠA、Ⅱ A、Ⅲ A 主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层构造( )A.与它同周期稀有气体元素原子的电子层构造一样B.与它上一周期稀有气体元素原子的电子层构造一样C.与它下一周期稀有气体元素原子的电子层构造一样D.以上说法都不全面12.短周期中有 X、Y、Z 三种元...