第一章 物质构造 元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表的构造周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 短周期〔第 1、2、3 周期〕 周期：7 个〔共七个横行〕 周期表 长周期〔第 4、5、6、7 周期〕 主族 7 个：Ⅰ A-ⅦA族：16 个〔共 18 个纵行〕副族 7 个： IB-ⅦB 第Ⅷ族 1 个〔3 个纵行〕 零族〔1 个〕稀有气体元素【练习】1．主族元素的次外层电子数〔除氢〕A．确定是 8 个B．确定是 2 个C．确定是 18 个D．是 2 个、8 个或 18 个2．假设某Ⅱ B 族元素原子序数为 x，那么原子序数为 x+1 的元素位于A．Ⅲ B 族 B．Ⅲ A 族 C．Ⅰ B 族D．Ⅰ A 族3．已经知道 A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，B 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，那么 A、B 元素A．确定是其次周期元素 B．确定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素 D．能够相互化合构成化合物二．元素的性质和原子构造〔一〕碱金属元素：１．原子构造 类似性：最外层电子数一样，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．碱金属化学性质的类似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因而，它们的化学性质类似。３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下〔从 Li 到 Cs〕，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐步增多，原子核对最外层电子的引力逐步减弱，原子失去电子的才能加强，即金属性逐步加强。因而从 Li 到 Cs 的金属性逐步加强。结论：１〕原子构造的递变性导致化学性质的递变性。 ２〕金属性强弱的推断依据：与水或酸反响越简洁，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物〔氢氧化物〕碱性越强，金属性越强。４．碱金属物理性质的类似性和递变性：1〕类似性：银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。2〕递变性〔从锂到铯〕：① 密度逐步增大〔K 反常〕 ②熔点、沸点逐步降低点燃点燃3〕碱金属原子构造的类似性和递变性，导致物理性质同样存在类似性和递变性。小结：碱金属原子构造的类似性和递变性，导致了碱金属化学性质、...
