高一化学原子构造1.X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩原子一样的电子层构造，以下表达正确的选项 ２＋、Al ３＋、Cl－、N ｅ ＋、F－、S ２－、A ｒ＋、Ca ２＋、S ２－、A ｒ ２＋、Na＋、Cl－、S ２－n＋，B〔n＋１〕＋，Cn－，Ｄ(n－１)－四种离子具有一样的电子层构造是(1)A、B、C、D 四种元素的原子半径由大到小的挨次正确的选项(2)A、B、C、D 四种元素的原子序数由大到小的挨次正确的选项A.B＞A＞D＞C B.A＞B＞C＞D C.B＞A＞C＞D D.A＞B＞D＞CN 的 R ２＋离子，质量数为 A，那么 n ｇ它的氧化物中所含质子的物质的量A. mol B. molC. (A－N+2)mol D. mol5.以下各微粒中，核外电子总数相等的是＋和 Na＋ B．CO ２和 NO ２ C.CO 和 CO ２ ２和 CO 1/3，该元素的氧化物不行能是A．R ２O B．R ２O ５ C．R ２O ３ D．RO ３n 电子层中，当它作为原子的最外电子层时，包涵电子数最多与 n－１层一样，当它作为原子的次外层时，其电子数比 n＋１层最多能多 10 个电子，那么此电子层是A.K 层 B.L 层 9． 素的化学性质主要打算于〔A〕主要化和价〔B〕核外电子数〔C〕原子半径〔D〕最外层电子数10 依照以下原子序号，可知单质跟水反响时，水作为复原剂的是〔A〕7 〔B〕9 〔C〕11 〔D〕1711、元素的以下性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是〔A〕原子量 〔B〕化合价〔C〕原子半径〔D〕元素金属性、非金属性12、元素性质随原子序数递增呈周变化的本质是〔A〕元素的原子量逐步增大，量变引起质变〔B〕原子的电子层数逐步增多〔C〕原子核外电子排布呈周期性变化 〔D〕原子半径呈周期性变化13、以下表达中正确的选项〔A〕碱性氧化物确定是金属氧化物 〔B〕金属氧化物确定是碱性氧化物〔C〕酸性氧化物确定是非金属氧化物 〔D〕非金属氧化物确定是酸性氧化物14、今有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子的 L 层电子恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍。A 和 B 分别是15.以下粒子半径之比大于 1 的是( )A.B. C. D. 16.已经知道 X、Y 均为 1～18 号之间的元素，X、Y 可构成化合物 X2Y 和 X2Y2，又知 Y 的原子序数小于 X 的原子序数，那么两种元素的原子序数之和为( )B.1817、X、Y、Z 为短周期元素，X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素的原子 M 层上电子数是 K 层、L 层电子总数...
