其次节 气体摩尔体积Ⅰ.学习重点：1．理解气体摩尔体积的概念2．把握有关气体摩尔体积的计算3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律Ⅱ.学习难点：气体摩尔体积的概念Ⅲ.训练习题：一、选择题1．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项〔 〕A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为 3NAC．在常温常压下， Cl2含有的分子数为 AD．标准状况下，2O 含有的分子数为 A2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的〔 〕 A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量3．一样状况下，以下气体所占体积最大的是〔 〕 A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H24．以下各物质所含原子数目，按由大到小挨次陈设的是〔 〕 ①0.5mol NH3 ② 标准状况下 22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④ 0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③②5．以下说法正确的选项〔 〕 A．标准状况下的确是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不行能为 LC．标准状况下任何气体都含有约 6.02×1023个分子D．1mol H2和 O2的混合气体在标准状况下的体积约为6.在确定温度和压强下的理想气体，阻碍其所占体积大小的主要要素是〔 〕A．分子直径的大小B．分子间间隔的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少7．在 0℃ 1.01×105 Pa 下，有关 H2、O2、CH4三种气体的表达正确的选项〔 〕A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8．A 气体的摩尔质量是 B 气体的 n 倍，同温同压下，B 气体的质量是同体积空气的 m倍，那么 A 的相对分子质量为〔 〕A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m9． 同温同压下，等质量的 SO2和 CO2相比较，以下表达正确的选项〔 〕A．密度比为 16:11 B．密度比为 11:16C．体积比为 1:1 D．体积比为 11:1610．24mL H2和 O2的混合气体，在确定条件下点燃，反响后剩余 3mL 气体，那么原混合气体中分子个数比为〔 〕A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:511．在标准状况下① 6.72L CH4 ②×1023个 HCl 分子 ③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项〔 〕a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①...
