高一化学第七章总复习

高一化学第七章总复习一、碳族元素考虑：(1)为什么碳、硅主要构成共价化合物?(2)“锡的+4 价化合物稳定，铅的+2 价化合物稳定〞。由此推断 SnCl2和 PbO2的氧化性或复原性的强弱及变化产物。(3)C60与金刚石的关系是什么? 二、硅硅的化学性质(1)在常温下化学性质格外稳定，常温下发生的反响：Si＋2F2====SiF4Si＋4HF====SiF4↑＋2H2↑Si＋2NaOH＋H2O====Na2SiO3＋2H2↑(2)在加热条件下与 O2反响Si＋O2=====SiO2SiO2＋2C======Si＋2CO↑考虑：(1)该反响中，氧化剂是 ，复原剂是 。碳置换硅跟“碳的非金属性比硅强〞是否冲突? (2)列举几例同一主族元素单质间的置换反响。三、二氧化硅化学性质(1)酸性氧化物的性质SiO2是酸性氧化物，是 H2SiO3的酸酐，但不溶于水。完成以下反响：SiO2＋CaO====== SiO2＋NaOH→ (2)弱氧化性SiO2＋C (3)特性 SiO2＋4HF====SiF4↑＋2H2O氢氟酸用于雕刻玻璃，的确是基于此反响。(1)SiO2是制造光导纤维的主要原料。(2)石英制造石英玻璃、石英电子表、石英钟等。(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。考虑：(1)为什么试验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放 NaOH 溶液?应用什么样的塞子?试验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸?(2)SiO2不溶于水，由 SiO2如何来制取 H2SiO3? 四、硅酸、硅酸盐硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱。△高温高温高温△H2SiO3 H2SiO3＋NaOH→ 2.硅酸钠 Na2SiO3固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色淡薄的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。Na2SiO3＋HCl→Na2SiO3＋CO2＋H2O→硅酸及其缩水结合而成的各种酸所对应的盐统称硅酸盐。硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，品种格外多，构造简洁，常用氧化物的方式来表示组成。表示挨次为：爽朗金属氧化物·较爽朗金属氧化物·二氧化硅·水。把以下硅酸盐改写成氧化物的方式：硅酸钠 Na2SiO3 镁橄榄石 Mg2SiO4 钙沸石 Ca(Al2Si3O10)·3H2O 正长石 KAlSi3O8 考虑：如何证明硅酸的酸性比碳酸弱?五、材料概述［例 1］最近科学家争辩得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状构造，分子式为 C60，以下说法正确的选项60是一种新型的化合物 60和石墨都是碳的同素异形体60中含离子键 60的相对分子质量为 720［例 2］试验室里保存以下试剂，其保存的方法和理由，描绘都正确的选项编号试剂保存方法理 由A固体氢氧化钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止与空气接触被氧化和与水蒸气、二氧化...