化学综合练习〔专题 1〕第一卷〔选择题 共 60 分〕可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 S 32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Ba:137一、选择题〔此题共有 10 小题，每题 3 分，共 30 分。每题只有 1 个选项符合题意。〕1．以下过程中，共价键被破坏的是 〔 〕 A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl 溶于水 D．HI 气体受热分解2．以下晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 〔 〕A． H2O、CO2。B．MgF2、H2O2C．NaOH、Ba(OH)2D． NaCl、KCl3．C60是 60 个碳原子构成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为 〔 〕 A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同一物质4．以下电子式中错误的选项是 〔 〕A． Na＋ B． C． D． 5．已经知道自然界氧的同位素有 16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 〔 〕A．3 种 B．6 种 C．9 种 D．12 种6．据报道，放射性同位素钬可有效冶疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与质子数之差为〔 〕 A．32B．67C．99D．1667．以下微粒的构造示意图中氧族元素原子构造示意图的是〔 〕8．在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是 〔 〕A．金属元素 B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素9．以下物质的电子式书写正确的选项 〔 〕10．以下说法正确的选项 ( ) A．钠原子与氯气分子反响生成氯化钠后，其构造的稳定性加强B．阴阳离子之间有猛烈的吸引作用而没有排挤作用，因此离子键的核间距相当小C．失电子难的原子获得电子的才能确定强D．两个原子之间的相互作用叫化学键二．选择题〔此题共有 10 小题，每题 3 分，共 30 分。每题有 1 ～2 个选项符合题意。〕11．氨气溶于水时，大局部 NH3与 H2O 以氢键〔用“…〞表示〕结合构成 NH3·H2O分子。依照氨水的性质可推知 NH3·H2O 的构造式为 〔 〕12．元素性质呈周期性变化的打算要素是 ( )A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化13． 1999 年曾报导合成和别离了含高能量的正离子 N 的化合物 N5AsF6，以下表达错误的选项是 〔 〕A． N 共有 34 个核外电子 B．N 中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物 N5AsF6中 As 的化合价为＋１ D...
