高一化学第六章第一节氧族元素练习1、据以下四个反响：(1)H2S＋I2====2H＋＋2I－＋S↓；〔2〕H2SO3＋2H2S====3S↓＋3H2O；〔3〕2I－＋Br2====I2＋2Br－；〔4〕H2SO3＋I2＋H2O====4H＋＋2I－＋SO； 确定 Br－、I－、H2S、H2SO3的复原性由强到弱的挨次是( )2S＞H2SO3＞I－＞Br－－＞I－＞H2SO3＞H2S2S＞I－＞Br－＞H2SO3－＞Br－＞H2S＞H2SO3解析：此题旨在考察氧化复原反响由强到弱的规律，强化同学关于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性强于复原产物的复原性的生疏。因而，找出反响前后氧化剂和氧化产物，复原剂和复原产物，即可处理询问题。答案：A2、依照元素周期律推断以下结论正确的选项① 微粒半径：S ２－＞Cl＞S＞F ② 稳定性：HF＞HCl＞H ２S＞H ２Te③ 复原性：S ２－＞Cl－＞B ｒ－＞Ｉ－ ④氧化性 Cl ２＞S＞Se＞Ｔ e⑤ 酸性：H ２SO4＞HClO ４＞H ２SO ３ ⑥非金属性 F＞Cl＞S＞SеA.②④⑥ B.①③④ C.① D.⑥ 此题考察元素周期律的经受，及应用。答案：A3、假设已觉察 116 号元素 R，那么以下表达中正确的选项① 某钠盐的分子式为 Na ２Ｒ，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③ R 是金属元素，④ R 是非金属元素，⑤最高价氧化物的分子式为Ｒ O3A.①③⑤ B.②④ C.③⑤ D.②③⑤考察元素周期律的理解及元素周期律与元素周期表的关系；答案：A 4、有硫化钠、硫酸钠、亚硫酸钠的固体混合物，经测定含硫 25.6%，那么此混合物中氧的质量分数是A.36.8% B.37.6%C.51.2% D.无法计算 此题考察观看、分析推理才能，从三种物质的分子组成觉察其硫元素与钠元素的关系，从而转换成求钠的质量分数。培育解题技巧。答案：B5 以下各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( )2和 O3 B. H 和2O 和 H2O22－和 O答案：B A 6：1995 年，诺贝尔化学奖授于致力于争辩臭氧层破坏询问题的三位环境化学家，大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，爱护地球上的生物。氟利昂(氟氯烃的商品名称)上 升大气中，可在紫外光作用下分解产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长期的破坏作用。有关反响如下：O3 O2＋O Cl＋O3 ClO＋O2 ClO＋O Cl＋O2 总反响式：2O3====3O2请推断，在上述臭氧变成氧气的反响过程中，氯原子是( )A.反响物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂(依照氯原子的行为特征可推断为催化剂，答案当为 D) 7; 地球外层空间存在着少量的臭氧和氧原子，该臭氧层的存...
