高中化学方程式高中化学所有能用互滴法鉴别的物质有关方程式和反应现象VIP专享

高中化学方程式高中化学所有能用互滴法鉴别的物质，有关方程式和反应现象1。 NaOH 和 AlCl3 当 NaOH 向 AlCl3 中滴加时现象是先出现白色 Al(OH)3 沉淀，后沉淀消逝生成 Na[Al(OH)4]溶液；当 AlCl3 向 NaOH 中滴加时出现白色 Al(OH)3沉淀。 2。HCl 和 NaAlO2 当 HCl 向 NaAlO2 中滴加时现象是先出现白色 Al(OH)3 沉淀，后沉淀消逝生成 AlCl3 溶液;当 NaAlO2 向 HCl 中滴加时不会出现白色沉淀或出现后立即消逝。 3.AgNO3 和 NH3 水组合：将 AgNO3 滴加入氨水，无明显现象，因为生成了配合物，将氨水加入 AgNO3 则就是银镜反应中的现象了，现有沉淀，过量后沉淀消逝； 4。NaOH 和 AlCl3 组合:NaOH 逐渐加入到 AlCl3 中先产生沉淀，过量后消逝，若顺序颠倒则产生沉淀后振荡即消逝； H2O2 和 FeCl3 组合：双氧水滴加到含 Fe3+的溶液中，只会瞬间产生少许气体（氧气），但若反滴，则产生大量气体，因为 Fe3+滴加到双氧水中，能催化双氧水快速分解； 5.HCl 和 NaAlO2 组合：将 HCl 滴加到 NaAlO2 溶液中，先出现白色 Al(OH)3 沉淀，后沉淀又被过量的 HCl 溶解，将 NaAlO2 溶液向 HCl 中滴加时则产生沉淀后略微振荡立即消逝。 6.FeBr 与 Cl2 FeBr+少量氯气先与亚铁离子反应生成铁离子，后再加会于溴离子反应生成溴单质§1◆碱金属元素4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O24Na+2O22Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO32NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2OCO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4CaCO3CaO+CO2↑ MgCO3MgO+CO2↑2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O ...