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高中化学氯气讲义

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氯气知识点一. 物理性质:通常情况下,氯气呈黄绿色,密度大于空气,有刺激性气味,有毒,易液化,能溶于水。二. 化学性质:氯原子最外层有 7 个电子,在化学反应中容易结合 1 个电子,形成稳定结构,因此氯气化学性质很活泼,是一种活泼的非金属单质。 1. 与金属反应:在一定条件下,氯气跟绝大多数金属反应生成盐。强氧化剂 (白色的烟) (棕黄色的烟) (棕红色的烟) 2. 与 H2、P 等非金属反应,但不能与 O2、C 直接化合 (苍白色火焰) (液态,形成白雾)不充分(固体,形成白烟)思考:(1)氢气和氯气反应,在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同? (2)怎样用实验证明 HCl 气体极易溶于水? 答案:(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致. 点燃氢气放入氯气中,氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子,同时产生少量的热,不能爆炸,呈苍白色火焰.当点燃氢气与氯气的混合气体时,大量的氢分子与氯分子接触,迅速化合而产生大量的热,使气体体积急剧膨胀而发生爆炸. (2)将盛 HCl 的试管倒置于水槽中,水面慢慢上升至满. 3. Cl2与 H2O 反应: (HClO 是一种极弱的酸,不稳定,是种强氧化剂,用作消毒剂,漂白剂。)*(1) 氯 气 的 水 溶 液 叫 氯 水 , 饱 和 氯 水 呈 现 黄 绿 色 , 具 有 刺 激 性 气 味 , 主 要 含 有 的 粒 子 有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-. (2)次氯酸的性质 ① 弱酸性:是一元弱酸,属弱电解质,酸性弱于碳酸. HClO+NaOH=NaClO+H2O NaClO+HCl=HClO+NaCl NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO (不论 CO2是否过量)② 不稳定性: 由于 HClO 的分解,使 Cl2和水逐渐反应,直至氯水失效,因此氯水要现用现制,保存在棕色试剂瓶中.氯水久置将变成稀盐酸. ③ 强氧化性:HClO 能氧化许多物质. ④ 杀菌漂白性:能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色,其原理主要是利用其强的氧化性. 说明:干燥 Cl2本身没有漂白性,只有转化成 HClO 才有漂白性. 思考:(1)液氯和氯水是一种物质吗? 答案:不是.液氯是 Cl2在加压或冷却时变成的液态 Cl2,是纯净物,而氯水是氯气溶于水中形成的溶液,是混合物. (2)① 怎样证明新制氯水中含有大量 Cl2? ②用实验证明氯气能与水反应. 答案:①观察氯水颜色,呈黄绿色,此即氯气的颜色,说明新制氯水中含大量 Cl2. ② 向新制的氯水中加 AgNO...

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