高中化学氯气讲义VIP专享

氯气知识点一. 物理性质：通常情况下，氯气呈黄绿色，密度大于空气，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水。二. 化学性质：氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中容易结合 1 个电子，形成稳定结构，因此氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。 1. 与金属反应：在一定条件下，氯气跟绝大多数金属反应生成盐。强氧化剂 （白色的烟） （棕黄色的烟） （棕红色的烟） 2. 与 H2、P 等非金属反应，但不能与 O2、C 直接化合 （苍白色火焰） （液态，形成白雾）不充分（固体，形成白烟）思考：(1)氢气和氯气反应，在点燃和光照条件下反应的现象为什么不同? （2）怎样用实验证明 HCl 气体极易溶于水? 答案：(1)二者混合程度不同、接触面积不同所致． 点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰．当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸． (2)将盛 HCl 的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满． 3. Cl2与 H2O 反应： （HClO 是一种极弱的酸，不稳定，是种强氧化剂，用作消毒剂，漂白剂。）*(1) 氯 气 的 水 溶 液 叫 氯 水 ， 饱 和 氯 水 呈 现 黄 绿 色 ， 具 有 刺 激 性 气 味 ， 主 要 含 有 的 粒 子 有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－． (2)次氯酸的性质 ① 弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸． HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO （不论 CO2是否过量）② 不稳定性： 由于 HClO 的分解，使 Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸． ③ 强氧化性：HClO 能氧化许多物质． ④ 杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性． 说明：干燥 Cl2本身没有漂白性，只有转化成 HClO 才有漂白性． 思考：(1)液氯和氯水是一种物质吗？ 答案：不是．液氯是 Cl2在加压或冷却时变成的液态 Cl2，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物． (2)① 怎样证明新制氯水中含有大量 Cl2？ ②用实验证明氯气能与水反应． 答案：①观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量 Cl2． ② 向新制的氯水中加 AgNO...