高中化学的重点学问点 学问是才智的火花，能使奋斗者升起才华的烈焰;学问是春耕的犁铧，一旦手入生活的荒径，就能使田地地芳草萋萋，硕果累累。下面我给大家共享一些高中化学的重点学问，期望能够关怀大家，欢迎阅读! 高中化学的重点学问 1 盐类水解的应用规律 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解越弱越水解。哪么在哪些状况下考虑盐的水解呢? 1.分析推断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如 Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的挨次排列:C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-) 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3 等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 4.制备某些盐时要考虑水解 Al2S3,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的〔方法〕在溶液中制取,而只能用干法制备。 5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如 Mg,Al,Zn 等活泼金属与 NH4Cl,CuSO4,AlCl3 等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑ 6.推断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当 pH=7 时酸或碱过量的推断等问题时,应考虑到盐的水解.如 CH3COOH 与 NaOH 刚好反应时 pH7,若二者反应后溶液 pH=7,则 CH3COOH 过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应当与滴定后所得盐溶液的 pH值范围相全都。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应。 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最终残留物的推断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3 型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩 FeCl3 型的盐溶液.最终得到 FeCl3 和 Fe(OH)3 的混合物,灼烧得 Fe2O3。(4)加热蒸干(NH4)2CO3 或 NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2 型的盐溶液时,最终得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最终得到 Mg(OH)2 固体。 10.〔其...
