高中化学选修四的学问点 有才智没学问简洁陷入空想，一事无成。有学问没才智，就不要埋怨被人当做工具使用，用毕即弃。要善用才智来运用学问，以求合理的表现。下面我给大家共享一些高中化学选修四的学问，期望能够关怀大家，欢迎阅读! 高中化学选修四的学问 1 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1.化学反应速率(v) ⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的转变 ⑵ 表示〔方法〕：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度转变，Δt：时间)单位：mol/(L·s) ⑷ 影响因素： ① 确定因素(内因)：反应物的性质(确定因素) ② 条件因素(外因)：反应所处的条件 留意： (1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的转变对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 (2)惰性气体对于速率的影响 ① 恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变 ② 恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢 二、化学平衡 (一)1.定义： 化学平衡状态：确定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再转变，到达外表上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能到达的限度即化学平衡状态。 2、化学平衡的特征 逆(争辩前提是可逆反应) 等(同一物质的正逆反应速率相等) 动(动态平衡) 定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件转变，平衡发生转变) 3、推断平衡的依据 (二)影响化学平衡移动的因素 1. 浓度对化学平衡移动的影响 (1)影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反应物的浓度或削减生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动 (2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动 (3)在溶液中进行的反应，假如稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V 正减小，V 逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 2、温度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的状况下，温度上升会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响 影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方...
