高中化学重点学问点大全 高中化学除了加强形象思维外，还要通过抽象、理想化的模型建立化学概念和规律，对于一部分同学来说，学好化学这门课程是有确定的难度的。下面是我为大家整理的高中化学重点学问点，期望对大家有用! 高中化学必考学问点 一、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成〔其它〕种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸(H+)会生成弱酸分子;遇强碱(OH-)生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br-、I- 等;Ca2+与 F-，C2O42- 等 5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与 I-、S2-;MnO4-(H+)与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)与上述阴离子; S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等; H2PO4-与 PO43-会生成HPO42-，故两者不共存. 二、离子方程式推断常见错误及缘由分析 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 (4)两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，留意少量、过量等。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易消灭的错误，细心检查。 例如：(1)违反反应客观事实 如：Fe2O3 与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O 错因：...
